题目内容
实验室配制80 mL 0.1 mol/L的FeSO4溶液，请回答以下问题．
(1)请画出实验用到的最主要的仪器．
(2)实验中用托盘天平称量的绿矾(FeSO4·7H2O)的质量为________．
(3)定容的操作是________．
(4)分析以下操作对配制的溶液浓度造成的影响(填“偏高”、“无影响”、“偏低”)
①蒸馏水洗完容量瓶后没有烘干________
②转移溶液过程中出现漏液________
③未用蒸馏水洗涤烧杯________
④定容时俯视(视线偏高)________
⑤摇匀后发现液面降低，再加蒸馏水________
答案：
解析：
解析：
|
(1)
(容积、温度、刻度线、瓶塞、梨形各1分，共5分) (2)2.8 g(3分) (3)当液面离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管逐滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切(3分) (4)无影响，偏低，偏低，偏高，偏低(各1分，共5分) |
练习册系列答案
口算心算速算应用题系列答案
同步拓展阅读系列答案
相关题目
（11分）实验室需要0.80 mol/L NaOH溶液475 mL和0.40 mol/L硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 （填序号），配制上述溶液需用到的玻璃仪器除上述列出的仪器和玻璃棒外，还需要用到的玻璃仪器是 （填仪器名称）。
（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有 （填序号）。
| A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 |
| B．量取一定体积的液体 |
| C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 |
| D．准确稀释某一浓度的溶液 |
（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g。在实验中其他操作均正确，若定容时俯视视刻度线，则所得溶液浓度 0.8 mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”,下同）。若定容时，有少许蒸馏水洒落在容量瓶外，则所得溶液浓度 0.8 mol/L。
（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为 mL（计算结果保留一位小数）。如果实验室有10 mL、15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用 mL量筒最好。