题目内容
【题目】二氧化硫是引起酸雨的一种物质。 二氧化硫属于
A．酸 B．酸性氧化物 C．碱 D．混合物
【答案】B
【解析】SO2和碱反应生成亚硫酸盐和水，所以属于酸性氧化物，因此正确的答案是B。
【题目】标准状况下，向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图中曲线所示。
下列分析正确的是
A. 原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L
B. 氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强
C. b点水的电离程度比c点水的电离程度大
D. a点对应溶液的导电性比d点强
【题目】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A. NH3极易溶于水，可用于工业制冷剂
B. HNO3具有酸性，可用于制备硝酸盐原料
C. NH4 NO3易溶于水，可用于制造高温材料
D. N2难溶于水，可用于合成氨原料
【题目】现用质量分数98%密度为1.84 g·cm－3浓H2SO4来配制450 mL、0.2 mol·L－1的稀H2SO4.可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙。请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有________(填代号)。
（2）经计算，需浓H2SO4的体积为________。现有① 5 mL ②10 mL ③20 mL ④50 mL三种规格量筒，你选用的量筒是_____。
（3）补充整个配制过程的步骤：计算—称量—溶解—_______—______—摇匀。
（4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是_____，能引起浓度偏高的有___(填代号)。
①将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③洗涤溶解用的烧杯与玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中
④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑤定容时，俯视标线
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
【题目】某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ.（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L－1的盐酸中，写出与盐酸反应最慢的金属发生反应的离子方程式__________。
（2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理___________？并说明理由：________________。
Ⅱ.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。
（3）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置B中所装药品为_____________，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_________________________。
（4）若要证明非金属性：C>Si，则A中加________、B中加Na2CO3、C中加Na2SiO3，观察到C中的实验现象为有白色沉淀物生成。离子方程式为____________________（假设所通气体是过量的）。
【题目】某待测溶液（阳离子为Na+）中可能含有SO42-、SO32-、NO3-、Cl-、Br-、CO32-、HCO3-中的一种或多种，进行如图所示的实验，每次实验所加试剂均过量，已知稀HNO3有强氧化性，下列说法不正确的是
A．SO42-、SO32-至少含有一种
B．沉淀B的化学式为BaCO3
C．肯定存在的阴离子有CO32-、HCO3-、Cl-
D．肯定没有的离子是Br-
【题目】下列反应不能产生溴乙烷的是
A.乙醇与浓氢溴酸混合加热B.乙烯与溴化氢的加成
C.乙烷与溴的取代D.乙炔与溴水的加成
【题目】实验室常用王水（浓硝酸和浓盐酸按体积比1：3的混合物）来溶解白金等贵金属进行科学实验。王教授用质量分数为63%的浓硝酸（密度1.40g/ ）和质量分数为36.5%的浓盐酸（密度1.19g/ ）来配制王水600毫升，假设忽略两种酸混合时的体积变化也不考虑混合后的化学变化，下列说法错误的是
A. 该王水中硝酸的物质的量浓度是3.5mol/L
B. 该王水中氧元素的质量是100.8g
C. 该王水的密度约为1.24g/
D. 该王水中HCl的质量分数约为26.2%
【题目】磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，右图为其晶胞，其中的每个原子均满足8电子稳定结构。下列有关说法正确的是（ ）
A. 磷化硼晶体中每个原子均形成4条共价键
B. 磷化硼晶体的化学式为BP，属于离子晶体
C. 磷化硼晶体的熔点很低
D. 磷化硼晶体结构中微粒的空间堆积方式与氯化钠晶体相同
