题目内容
下列分子或离子中，不存在sp3杂化类型的是：( )
A. H2O B. NH3
C. CH4 D. SO2
元素R的阴离子Rn-核外有x个电子，其核内的中子数为m，则R的质量数是
A. x-n B. m-x+n C. m+x-n D. x+n
在bXm-和aYn+两种微粒，它们的电子层结构相同，则a，m，n，b的关系
A. a=b-m-n B. b+m+n=a
C. a=b-m+n D. m-n+b=a
短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是（ ）
A. 元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
B. 原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ
C. 离子Y2－和Z 3＋的核外电子数和电子层数都不相同
D. 元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
具有相同电子层结构的三种微粒An+、Bn-、C,下列分析正确的是（ ）
A. 原子序数的关系是C＞B＞A
B. 微粒半径的关系是Bn-＞An+
C. C不是稀有气体元素的一种原子
D. 原子半径的关系是A＜C＜ B
核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象，而质子数和中子数均为偶数的原子不产生核核磁共振，下列原子组一定能产生NMR现象的是（ ）
A. 18O、31P、119Sn B. 27Al、19F、12C
C. 6C、16S、9F D. 1H、13C、35Cl
根据如图转化关系以及实验现象填写空白．
（1）固体X是________（填化学式）。
（2）反应①的化学方程式是__________________________________。
（3）反应④的离子方程式是_________________________________。
（4）图中溶液的溶质是____________（填化学式），现有100mL含浓度均为1.0mol/L的MgCl2和AlCl3的混合溶液，要使其中的Mg2+全部转化为Mg(OH)2沉淀而分离出来，至少需要2.0mol/L该溶液的体积为___________mL。
下列关于碳和硅的叙述中，不正确的是 （ ）
A. 氧化物都能溶于水生成相应的酸 B. 单质在加热时都能与氧气反应
C. ＋4价氧化物都能与氢氧化钠溶液反应 D. 碳和硅两种元素都有能导电的单质
相同温度下溶液的酸碱性对TiO2光催化燃料R降解反应的影响如图所示。下列判断不正确的是（ ）
A. 对比pH=7和pH=10的曲线，在同一时刻，能说明R的起始浓度越大，降解速率越大
B. 对比pH=2和pH=7的曲线，说明溶液酸性越强，R的降解速率越大
C. 在0~20min之间，pH=2时R的平均降解速率为0.0875×10-4mol·L-1·min-1
D. 50min时，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等
永乾教育寒假作业快乐假期延边人民出版社系列答案永乾教育寒假作业快乐假期延边人民出版社系列答案永乾教育寒假作业快乐假期延边人民出版社系列答案
