具有相同电子层结构的三种微粒An+.Bn-.C,下列分析正确的是( )A. 原子序数的关系是C＞B＞AB. 微粒半径的关系是Bn-＞An+C. C不是稀有气体元素的一种原子D. 原子半径的关系是A＜C＜ B 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

具有相同电子层结构的三种微粒An+、Bn-、C,下列分析正确的是（）

A. 原子序数的关系是C＞B＞A

B. 微粒半径的关系是Bn-＞An+

C. C不是稀有气体元素的一种原子

D. 原子半径的关系是A＜C＜ B

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元素周期表的过渡金属中能找到

A. 新制农药元素 B. 强氧化剂 C. 制半导体元素 D. 制耐高温合金元素

短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。下列判断正确的是

A. 原子半径：丙<丁<戊 B. 金属性：甲>丙

C. 氢氧化物碱性：丙>丁>戊 D. 最外层电子数：甲>乙

根据图示和所学化学键知识回答下列问题：

（1）甲醛(CH2O)分子的立体构型为__________，其中碳原子的杂化方式是________。

（2）下列对甲醛分子碳氧键的判断中，正确的是________。

①单键　②双键　③极性键　④非极性键　⑤σ键　⑥π键　⑦σ键和π键　⑧配位键

（3）下列关于CH4和CO2的说法正确的是_______(填序号)。

a．固态CO2属于分子晶体

b．CH4分子中含有极性共价键，是极性分子

c．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2

d．CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp

下列说法中正确的是 (　　)。

A. NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构

B. P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′

C. Cl2是双原子分子,H2S是三原子分子,这是由共价键的方向性决定的

D. NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强

下列分子或离子中，不存在sp3杂化类型的是：(　　)

A. H2O B. NH3

C. CH4 D. SO2

顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M以及杀菌剂N的合成路线如下：

（1）CH2=CH-CH=CH2的名称是________________

（2）反应I的反应类型是（选填字母）_______________

a．加聚反应 b．缩聚反应

（3）顺式聚合物P的结构式是（选填字母）____________

（4）A的相对分子质量为108.

①反应II的化学方程式是_______________

②1molB完全转化为M所消耗的H2的质量是______________

（5）A的某些同分异构体在相同反应条件下也能生成B和C，写出其中一种同分异构体的结构简式______________

下列物质不能通过化合反应直接制得的是

A．NaCl B．Al(OH)3 C．FeCl2 D．Fe(OH)3

以乙烯为原料，在一定条件下可以转化为A、B、C，最后合成有机化合物D，转化关系如下图所示：

请回答：

（1）写出有机物B的官能团名称：________________。

（2）写出CH3=CH2→A化学方程式：________________。

（3）有机化合物D的相对分子质量为：________________。

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