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核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象，而质子数和中子数均为偶数的原子不产生核核磁共振，下列原子组一定能产生NMR现象的是（ ）

A. 18O、31P、119Sn B. 27Al、19F、12C

C. 6C、16S、9F D. 1H、13C、35Cl

练习册系列答案
相关题目

下列各组物质中性质的变化规律排列正确的是

A. 微粒半径：Al3+＞Mg2+＞Na+＞F－

B. 稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF

C. 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H4SiO4

D. 碱性：Ca(OH)2＞KOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

13C－NMR（核磁共振）、15N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下列有关13C、15N叙述正确的是

A. 13C与15N有相同的中子数

B. 13C与C60互为同素异形体

C. 15N与14N互为同位素

D. 15N的核外电子数与中子数相同

下列说法不正确的是(　　)

A. 根据对角线规则，镁元素和锂元素的性质具有相似性

B. 一般来说，共价键键长越短，键能越大

C. 气体单质分子中,一定有σ键,可能有π键

D. 金属焰色反应原理是激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时， 以一定波长（可见光区域）光的形式释放能量

下列分子或离子中，不存在sp3杂化类型的是：(　 　)

A. H2O B. NH3

C. CH4 D. SO2

将10.7g 氯化铵固体与足量熟石灰混合加热，使之充分反应。

（1）写出反应的化学方程式：____________________。

（2）生成的氨气在标准状况下的体积是______________L。

（3）用氨可以把一氧化氮还原成氮气，反应的化学方程式为：__________，此反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为________________。

已知还原性：SO2 > I－ > Fe2＋ ,下列离子反应不能发生的是 （ ）

A. SO2 + 2Fe3＋+ 2H2O == SO42－ + 2Fe2＋ + 4H＋

B. I2 + 2Fe2＋ == 2I－+2Fe3＋

C. SO2 + I2 +2H2O== 2I－+ 4H＋ + SO42－

D. 少量Cl2 通入FeI2 溶液中：Cl2 + 2I－== 2Cl－+I2

近来我国多地出现严重空气质量问题，下列物质中不列入“空气质量日报”首要污染物的是（ ）

A. SO2 B. NO2 C. CO2 D. 可吸入颗粒

某离子反应中涉及H2O、ClO-、 NH4+、H+、 N2、Cl-六种微粒。其中ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是（ ）

A. 该反应的还原剂是Cl- B. 反应后溶液的酸性明显增强

C. 消耗1mol还原剂，转移6 mol电子 D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3

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