题目内容

【题目】下列物质既能因发生化学反应使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是（ ）

①SO2 ②③

④⑤CHC CH3⑥CH3(CH2)4CH3

A. ①②③④ B. ③④⑤ C. ①②④⑥ D. ①②⑤

【答案】D

【解析】试题分析：①SO2具有较强的还原性，既能被溴水氧化，也能被酸性KMnO4溶液氧化，故①正确；②分子中含有碳碳双键，既能与溴水发生加成反应，也能被酸性KMnO4溶液氧化，故②正确；③中不存在碳碳双键，与溴水和酸性高锰酸钾溶液均不反应，故③错误；④能被酸性高锰酸钾溶液氧化，但不与溴水反应，故④错误；⑤CHC CH3分子中含有碳碳三键，既能与溴水发生加成反应，也能被酸性KMnO4溶液氧化，故⑤正确；⑥CH3(CH2)4CH3属于烷烃，性质稳定，与溴水和酸性高锰酸钾溶液均不发生反应，故⑥错误。综上所述①②⑤正确，故选D。

练习册系列答案
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B．大量燃放烟花爆竹

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【题目】[化学——选修3：物质结构与性质]锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：

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（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_____________________。

GeCl4

GeBr4

GeI4

熔点/℃

49.5

26

146

沸点/℃

83.1

186

约400

（4）光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是______________。

（5）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为_______________________，微粒之间存在的作用力是_____________。

（6）晶胞有两个基本要素：

①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为（0,0,0）；B为（，0，）；C为（，，0）。则D原子的坐标参数为______。

②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76 pm，其密度为__________g·cm-3（列出计算式即可）。

【题目】下表为元素周期表的一部分：

族
周期




1

①








2






②



3

③



④


⑤

⑥


I. 请参照元素①－⑥在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）画出元素②的离子结构示意图______________。

（2②、③、⑤的离子半径由大到小的顺序为_________________________。

（3）元素④和⑥形成的化合物的电子式：____________________。

II. 由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可以发生下图所示的变化，其中A是一种淡黄色固体。请回答：

（4）写出固体A与液体X反应的离子方程式 。

（5）气体Y是一种大气污染物，直接排放会形成酸雨。可用溶液B吸收，写出过量的Y与B

溶液反应的离子方程式__________________________________________________

（6）若气体C与Y在恒容绝热的条件下反应，下列哪些说法说明该反应达到平衡状态：_______

A. 温度不变

B. 2v正（C）=v逆（Y）

C.混合气体的密度不变

D.混合气体的平均相对分子质量不变

【题目】用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定25mL0.1mol·L-1的H2C2O4(草酸)溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A. 草酸是弱酸

B. X点：c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)=c(Na+)-c(C2O42-)

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D. 滴定过程中始终存在：c(OH-)+2c(C2O42-)+ c(HC2O4-)= c(Na+)+ c(H+)

【题目】工业上金属的冶炼过程复杂。

（1）炼铁涉及的2个热化学方程式：

则反应的 。

（2）工业上电解硫酸锌溶液可实现湿法炼锌(控制条件，使难放电、阳极电极不溶解)。写出电解总方程式 。

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（1）反应3NO(g)＋O3(g)=3NO2(g)的 △H=_ ______ kJ·mol－1。

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①判断该反应的△S__ _____0，△H_ ______0（填>、<或=）。

②在温度为T1K时该反应的平衡常数K= 。

③下列说法正确的是 。

A．从反应开始到达平衡，NO2的平均反应速率v(NO2)=0.04mol·L－1·min－1

B．T1K时，若起始时向容器中充入1 mol O3、2 mol NO2、1 mol O2和1 mol N2O5气体，则反应达到平衡前v(正) <v(逆)

C．若改变反应温度为T2K，测得平衡时NO2的浓度为0.60 mol·L－1，则T2>T1

D．T1K时反应达平衡时容器的体积为2L，若维持T1K压缩容器使NO2转化率为60%，则此时容器的体积约为0.71L

④若维持其他条件不变，仅改变温度为T2K时，经15分钟反应达平衡，测得平衡时N2O5(g)的浓度为0.20 mol·L－1。画出在T2K下从0到25分钟c(NO2)随时间变化图。

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（3）1 mol苹果醋与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气________L。

（4）苹果醋可能发生的反应是________。

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B．与石蕊溶液作用

C．与乙酸在一定条件下酯化

D．与乙醇在一定条件下酯化

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