Question

【题目】下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：

	ⅠA							ⅧA
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④		⑧
3	⑤				⑥	⑦	⑨

请按要求回答下列问题。

(1)元素④的名称是______，元素④在周期表中所处位置____________，从元素原子得失电子的角度看，元素④具有____________性(填“氧化性”、“还原性”)；

(2)按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，⑥④⑦的氢化物稳定性__________(写氢化物的化学式)；

(3)元素⑦的原子结构示意图是____________；

(4)写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧的化学方程式______________________，这一反应是____________(填“吸热”、“放热”)反应；

(5)元素⑨与⑤形成的化合物高温下灼烧该时，火焰呈________色；

(6)用电子式分别表示表示下列元素的单质反应得到的化合物的形成过程：

①与④：___________________________；

⑤与⑦：___________________________。

Answer 1

【答案】氧第二周期第ⅥA族氧化性H2O>H2S>PH32Na+O2Na2O2放热黄色

【解析】

首先依据元素在周期表的相对位置判断出元素，然后结合元素周期律以及相关物质的性质分析解答。

根据①～⑨九种元素在周期表中的位置可知分别是H、C、N、O、Na、P、S、Ne、Cl。则

(1)元素④的名称是氧，在周期表中所处位置是第二周期第ⅥA族。氧元素最外层电子数是6个，容易得到电子，因此从元素原子得失电子的角度看，氧元素具有氧化性；

(2)非金属性越强，氢化物的稳定性越强，⑥④⑦非金属性强弱顺序是O＞S＞P，则氢化物稳定性为H2O＞H2S＞PH3；

(3)元素⑦是Cl，原子序数是17，其原子结构示意图是；

(4)钠单质在氧气中燃烧生成过氧化钠，反应的化学方程式为2Na+O2Na2O2，这一反应是放热反应；

(5)元素⑨与⑤形成的化合物是氯化钠，高温下灼烧该时，火焰呈黄色；

(6)①与④形成的是水，含有共价键的共价化合物，其形成过程可表示为；⑤与⑦形成的是硫化钠，含有离子键的离子化合物，其形成过程可表示为。