题目内容
8．下图中数据是对应物质的熔点（℃），据此做出的下列判断中正确的是（ ）| Na2O | NaCl | AlF3 | AlCl3 |
| 920 | 801 | 1291 | 190 |
| BCl3 | Al2O3 | CO2 | SiO2 |
| -107 | 2073 | -57 | 1723 |
| A． | 铝的化合物的晶体中有的是离子晶体 | |
| B． | 表中只有 BCl3 和CO2是分子晶体 | |
| C． | 同族元素的氧化物只能形成同类型的晶体 | |
| D． | 不同族元素的氧化物不能形成相同类型晶体 |
分析 A．氯化铝的熔点较低，氧化铝、氟化铝的熔点较高；
B．表中AlCl3、BCl3和CO2是分子晶体；
C．C和Si同主族，但氧化物的晶体类型不同；
D．Na和Al不同主族，但对应的氧化物都为离子晶体．
解答 解：A．由表格中的数据可知，氯化铝的熔点较低，属于分子晶体，而氧化铝、氟化铝为离子晶体，则铝的化合物的晶体中有的是离子晶体，故A正确；
B．表中AlCl3、BCl3和CO2是分子晶体，沸点都较低，故B错误；
C．C和Si同主族，但氧化物的晶体类型不同，分别属于分子晶体和原子晶体，故C错误；
D．Na和Al不同主族，但对应的氧化物都为离子晶体，说明不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体，故D错误．
故选A．
点评 本题考查晶体的类型以及性质，题目难度不大，注意比较表中不同物质的性质．
练习册系列答案
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11．仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
．
3．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 稀硫酸与铁反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
| B． | 2 mol•L-1的AlCl3溶液和7 mol•L-1的NaOH溶液等体积均匀混合：2Al3++7OH-═Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O | |
| C． | Ba（OH）2溶液中加入少量的NaHSO4溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O | |
| D． | 向NaHCO3溶液中加入少量Ca（OH）2溶液：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O |
13．氢氧燃料电池已用于航于飞机．以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：
2H2+4OH--4e-=4H2O
O2+2H2O+4e-=4OH-
据此判断，下列说法中错误是（ ）
2H2+4OH--4e-=4H2O
O2+2H2O+4e-=4OH-
据此判断，下列说法中错误是（ ）
| A． | H2在负极发生氧化反应 | |
| B． | 燃料电池的能量转化率可达100% | |
| C． | 产物为无污染的水，属于环境友好电池 | |
| D． | 供电时的总反应为：2H2+O2=2H2O |
20．下列物质属于纯净物的是（ ）
| A． | 漂白粉 | B． | 液氯 | C． | 氯水 | D． | 碘酒 |
．
．
$→_{H+}^{ROH}$
$→_{H+}^{ROH}$
的合成路线流程图（无机试剂任选），并标出最后一步的反应类型．示例如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2$→_{加成反应}^{Br_{2}}$
7．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应 | |
| B． | 用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有0.1 mol电子转移，则生成0.1 mol NaOH | |
| C． | 用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2 | |
| D． | 镀层破损后，镀锌铁板比镀锡铁板更易腐蚀 |