题目内容
根据下列实验现象得出的结论正确的是
| 选项 | 实验现象 | 结论 |
| A | 将BaSO4浸泡在宝盒Na2CO3溶液中，部分BaSO4转化为BaCO3 | Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3) |
| B | 某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成 | 该溶液中一定存在SO42- |
| C | 滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2固体，红色变浅 | Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
| D | 溴水中通入SO2，溴水褪色 | SO2具有漂白性 |
C
解析试题分析：A．BaSO4在水中存在沉淀溶解平衡，BaSO4(s) 
Ba2+(aq)+SO42- (aq)。当向水中加入Na2CO3溶液时，若c(Ba2+)·c(CO32-) ≥Ksp(BaCO3)时，就会产生一部分BaCO3沉淀，促使BaSO4溶解。最终达到平衡时一部分BaSO4转化为BaCO3沉淀。这与二者的溶解度的大小无关。错误。B．若溶液中含有Ag+，加入盐酸酸化的BaCl2溶液时，会产生AgCl不是沉淀，发生上述现象。错误。C．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2固体时发生沉淀反应Ba2++CO32- = BaCO3↓。由于c(CO32-)减小，其水解产生的c(OH-)减小，溶液的碱性减弱，所以红色变浅。错误。
考点：考查
练习册系列答案
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下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是( )
| 选项 | 叙述I | 叙述II |
| A | 氯气具有强还原性 | 可用于自来水的消毒杀菌 |
| B | SiO2导电能力强 | 可用于制造通讯光缆 |
| C | 常温下铝在浓硫酸中钝化 | 常温下可用铝制容器盛放浓硫酸 |
| D | Na2S还原性强 | 用于除去废水中的Cu2+和Hg2+ |
下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是
| | 操作和现象 | 结论 |
| A | 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4,在管口观察到红棕色气体 | HNO3分解生成了NO2 |
| B | 向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成 | 淀粉没有水解成葡萄糖 |
| C | 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊 | 析出了NaHCO3 |
| D | 向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去 | 使溶液褪色的气体是乙烯 |
已知M、W、X、Y、Z是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中W、Z同族，M原子的最外层电子数是电子层数的3倍，元素X在同周期的主族元素中原子半径最大，Y是地壳中含量最多的金属元素。下列说法中正确的是
| A．气态氢化物稳定性最强的是HZ |
| B．原子半径由小到大的顺序为W<M<Y |
| C．室温下，可用Y的容器盛装稀硝酸 |
| D．X的单质可通过电解XZ的水溶液获得 |
下列变化可用同一原理解释的是
| A．氯水和SO2可使品红褪色 |
| B．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 |
| C．氯水和活性炭使红墨水褪色 |
| D．氢氧化钠溶液和石灰水暴露在空气中变质 |
下列化学物质在实际生产生活和科技等方面的应用不正确的是 ( )。
| A．测定NaOH熔点时，可以将NaOH放入石英坩埚中高温加热 |
| B．石英砂可以用于制取高纯度的硅，硅是将太阳能转化为电能的常用材料 |
| C．因为氨易液化，液氨在气化时会吸收大量的热量，所以液氨可作制冷剂 |
| D．硫酸和硝酸都是重要的工业原料，工业上可用于制化肥、农药和炸药 |
化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是( )。
| A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的 |
| B．为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂 |
| C．使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题 |
| D．天然药物无任何毒副作用，可长期服用 |
物质X、Y、Z均含有同一种元素，其转化关系如图所示。下列物质X和试剂M的组合不可能是（ ）
| | A | B | C | D |
| X的化学式 | Na2O | Al | Mg | SO2 |
| 试剂M | 水 | NaOH溶液 | 稀硫酸 | NaOH溶液 |
下列实验装置不能达到实验目的的是( )
| A．甲装置电解精炼铝 |
| B．乙装置制备Fe(OH)2 |
| C．丙装置可得到金属铁 |
| D．丁装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 |