Question

下列溶液中,微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（   ）

A．的硫化钾溶液中：

B．常温下,pH=7的CH3COOH与CH3COONa的混合液中:

C．的NH4Cl溶液中：

D．pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合：

Answer 1

A

试题分析：选项B、pH=7的CH₃COOH与CH₃COONa的混合液中，[CH₃COO^-]+[OH^-]=[Na⁺]+[H⁺],且[OH^-]=[H⁺]，所以[CH₃COO^-]=[Na⁺]。
选项C、NH₄Cl溶液中存在着NH₄⁺的水解，因此溶液中的离子浓度大小关系为：
[Cl^-]＞[NH₄⁺]＞[H⁺]＞[OH^-]。
选项D、没有指明温度，若在常温下，则此说法正确。
点评：本题是对电解质溶液中离子浓度大小的考查，属于基础题。掌握电解质溶液中，涉及的三个守恒，即“电荷守恒、物料守恒、质子守恒”，以及明确溶液中离子的电离与水解，即可很好的解答。