题目内容

Ⅰ.将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情况,把他们分成A、B两组,已知A组溶液显酸性,且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。
A组:                                                
B组:                                                
Ⅱ.写出下列过程反应的离子方程式:
(1)向澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液:                              
(2)向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2气体:                             
(3)向明矾溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42沉淀完全:                       
(4)用1 L 1.0 mol·L-1的NaOH溶液吸收0.7molCO2气体:                          
Ⅰ.   A组:Cu2+、  H+、  NO3-、  Cl-
B组:Na+、  K+、   CO32-、 OH-
Ⅱ.(1) Ca2 + + OH - +  HCO3- = CaCO3¯+ H2O
(2)2Na+ CO32- + CO2 + H2O = 2NaHCO3¯
(3)Al3+ + 2SO42-+ 2Ba2+ + 4OH-= 2BaSO4¯ + AlO2- + 2H2O
(4)10 OH-+7CO= 3CO32-+ 4HCO3-+ 3H2O

试题分析:I.A组溶液呈酸性,说明H+在A中,则CO32-和OH-在B中,Cu2+与OH-和CO32-都不能大量共存,Cu2+在A中;因每组溶液中都有两种阳离子、两种阴离子,所以A组中离子为H+、Cu2+、NO3-、Cl-;B组中离子为CO32-、OH-、Na+、K+
II.(1)澄清石灰水中加少量碳酸氢钠反应为Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O;
(2)饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体生成碳酸氢钠沉淀;
(3)KAl(SO4)2溶液中加入氢氧化钡溶液至SO42-完全沉淀时,KAl(SO4)2与Ba(OH)2物质的量比为1:2,反应为KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2BaSO4↓+KAlO2+2H2O;
(4)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、CO2+NaOH=NaHCO3,当二氧化碳与氢氧化钠物质的量比为0.7时,二氧化碳与氢氧化钠生成碳酸钠、碳酸氢钠和水,反应为0.7CO2+1NaOH=xNa2CO3+yNaHCO3+H2O,由Na守恒得2x+y=1mol、由C守恒得x+y=0.7mol,解得x=0.3、y=0.4。
点评:书写二氧化碳与氢氧化钠溶液总反应时,也可将物质的量作系数,写出离子方程式0.7CO2+1OH-=xCO32-+yHCO3-+H2O,根据C守恒和电荷守恒列出方程组。
练习册系列答案
相关题目

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网