题目内容
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.11.2 LCl2通入足量的NaOH 溶液中充分反应 ，转移的电子数为 0.5NA
B.4.4 g 由 CO2 和 N2O 组成的混合气体中含有的电子总数为 2.2NA
C.常温下 ，1.0L p H= l 的 H2SO4溶液中含有H+的数目为 0.2NA
D.11.5 g乙醇分子中含有C- H键的数目为1.5NA
【答案】B
【解析】
A. 氯气所处的状态不明确，无法计算氯气物质的量和电子转移数目，故A错误；
B.CO2 和 N2O的摩尔质量均为44g/mol，故4.4g混合物的物质的量为0.1mol，且两者分子中均含22个电子，故0.1mol混合物中含2.2NA个电子，故B正确；
C. 1.0L p H= l 的 H2SO4溶液中含有H+的数目=1L×0.1mol/L×NA=0.1NA，故C错误；
D.每个乙醇分子(CH3CH2OH)含有5个C- H键，11.5g乙醇分子中含有C- H键的物质的量
，数目为1.25 NA，故D错误；
故选：B。
【题目】现有反应：mA(g)＋nB(g)
pC(g)
（I）若达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
（1）该反应的逆反应为___热反应，且m＋n__p(填“＞”、“＝”或“＜”)。
（2）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色___；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色___。(填“变深”、“变浅”或“不变”)。
（II）若在容积可变的密闭容器中发生反应，在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如表
压强p/Pa | 2×105 | 5×105 | 1×106 |
c(A)/mol·L-1 | 0.08 | 0.20 | 0.44 |
（1）当压强从2×105Pa增加到5×105Pa时，平衡___移动（填：向左，向右，不）。
（2）维持压强为2×105Pa，当反应达到平衡状态时，体系中共有amol气体，再向体系中加入b molB，当重新达到平衡时，体系中气体总物质的量是___mol。
（3）当压强为1×106Pa时，此反应的平衡常数表达式：___。
（4）其他条件相同时，在上述三个压强下分别发生该反应。2×105Pa时，A的转化率随时间变化如图，请在图中补充画出压强分别为5×105Pa和1×106Pa时，A的转化率随时间的变化曲线（请在图线上标出压强）。____
