题目内容
【题目】下列装置或操作能达到实验目的的是
① ② ③ ④
A. 装置①可用于证明SO2与NaOH溶液发生了反应
B. 若装置②中X为CCl4，可用于吸收氨气或氯化氢
C. 装置③可用于实验室从食盐水中提取氯化钠
D. 装置④可用于证明溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯
【答案】B
【解析】试题分析：A．二氧化硫易溶于水，锥形瓶中气压减小；
B．四氯化碳密度比水大，和水是互不相溶的，和氨气也不相溶；
C．蒸发操作利用蒸发皿，不能利用坩埚；
D．乙醇易挥发，能被高锰酸钾氧化．
解：A．二氧化硫易溶于水，锥形瓶中气压减小，无法证明SO2与NaOH溶液发生了反应，故A错误；
B．氨气或氯化氢是极易溶于水的气体，在处理时要防止倒吸，四氯化碳密度比水大，和水是互不相溶的，和氨气也不相溶，该装置可以防止倒吸，故B正确；
C．实验室中从食盐水中提取氯化钠，应利用蒸发，蒸发操作利用蒸发皿，不能利用坩埚，故C错误；
D．乙醇易挥发，能被高锰酸钾氧化，则该装置中生成的乙烯及挥发出的乙醇均使高锰酸钾溶液褪色，则不能证明溴乙烷与NaOH醇溶液共热生成乙烯，故D错误；
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【题目】苯甲酸乙酯可由苯甲酸与乙醇在浓硫酸共热下反应制得，反应装置如图（部分装置省 略），反应原理如下：
+C2H5OH
+H2O
实验操作步骤：
向三颈烧瓶内加入12.2g 苯甲酸、25mL乙醇、20mL 苯及4mL浓硫酸，摇匀，加入沸石。
①装上分水器、电动搅拌器和温度计，加热至分水器下层液体接近支管时将下层液体放入量筒 中，继续蒸馏，蒸出过量的乙醇，至瓶内有白烟（约3h），停止加热。
②将反应液倒入盛有80mL冷水的烧瓶中，在搅拌下分批加入碳酸钠粉末溶液至溶液无二氧化 碳逸出，用 pH 试纸检验至中性。
③用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取，然后合并至有机层，用无水CaCl2干燥，粗产物进行蒸馏，低温蒸出乙醚。当温度超过140℃时，直接接受210-213℃的馏分，最终通过蒸馏得到纯净苯甲酸乙酯12.8mL。
可能用到的有关数据如下：
相对分子质量 | 密度/（g·cm-3） | 沸点/℃ | 溶解性 | |
苯甲酸 | 122 | 1.27 | 249 | 微溶于水，易溶于乙醇、乙醚 |
苯甲酸乙酯 | 150 | 1.05 | 211-213 | 微溶于热水，易溶于乙醇、乙醚 |
乙醇 | 46 | 0.79 | 78.5 | 易溶于水 |
乙醚 | 74 | 0.73 | 34.5 | 微溶于水 |
（1）反应装置中分水器上方的仪器名称是_______，其作用是______。
（2）步骤①中加入浓硫酸的作用是______，步骤②中电动搅拌棒的作用是_______。
（3）步骤②中使用分水器除水的目的是______。
（4）步骤③中加入碳酸钠的目的是______。
（5）有机层从分液漏斗的_______（选填“上口倒出”或“下口放出”span>）
（6）本实验所得到的苯甲酸乙酯的产率是_______。
