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m
g铁粉与Fe
2
O
3
组成的混合物投入到足量的稀H
2
SO
4
中，在标准状况下收集到
V
L H
2
，所得溶液遇KSCN溶液不显红色，则混合物中Fe
2
O
3
物质的量为( )
试题答案
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B
设氧化铁的物质的量是x，则与铁离子反应的单质铁是x。又因为生成氢气是V/22.4mol，所以原混合物中铁的物质的量是V/22.4mol＋x，因此有（V/22.4＋x）×56＋160x＝mg。解得x＝ mol ，所以选B。
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（12分）碱式硫酸铁[Fe(OH) SO
4
]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物
Fe(OH)
3
Fe(OH)
2
Al(OH)
3
开始沉淀
2.3
7.5
3.4
完全沉淀
3.2
9.7
4.4
回答下列问题：
（1）加入少量NaHCO
3
的目的是调节pH，使溶液中的
沉淀，该工艺中“搅拌”的作用是
。
（2）在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O
2
以减少NaNO
2
的用量，O
2
与NaNO
2
在反应中均作
。若参与反应的O
2
有11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO
2
的物质的量为
。
（3）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)
2+
离子，可部分水解生成Fe
2
(OH)
4
2+
聚合离子。该水解反应的离子方程式为
。
（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe
2+
及NO
3
－
。为检验所得产品中是否含有Fe
2+
，应使用的试剂为
。
A．氯水 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO
4
溶液
（12分）等质量的铜、锌、铁的金属混合物
加入FeCl
3
和盐酸的混合液中，充分反应（不考虑水电离出的离子）。
（1）若无固体剩余，则溶液中的阳离子一定有
，可能有
；
（2）若剩余固体为
，则溶液中的阳离子一定有
，一定没有
；
（3）若剩余固体为
，则溶液中的阳离子一定有_________，一定没有___________。
（16分）. 铜是人类最早知道的金属之一，实验室可用C、H
2
还原CuO制取少量的Cu，工业上主要用火法从黄铜矿中提炼Cu。
Ⅰ. 实验证明，C还原CuO时既可能生成Cu，也可能生成Cu
2
O，即使在C过量时，实验中CuO也可能部分未被还原。为了测定某次实验产物的组成，取1.2 g C跟8.0 g CuO混合加热，将反应生成的气体通过足量的澄清石灰水并集气。一段时间后停止加热，共收集到560 mL气体（已经折算成标准状况），测得沉淀的质量为2.5 g。则：
（1）上述实验中C
（填“完全”或“不完全”）参加反应，实验中收集到的气
体是
（填写化学式），产生这种气体的化学方程式为：
。
（2）反应后得到的固体混合物总质量为
，其中含氧化合物的物质的量为
mol。
Ⅱ. 黄铜矿的主要成分X是由Cu、Fe、S三种元素组成的复盐，其中Cu、Fe两种元素的质量比为8∶7；将
m
g X粉末全部溶于200 mL的浓HNO
3
，反应后的溶液加水稀释至 2．12 L时测得其pH为0；将稀释后的溶液分为两等份，向其中一份溶液中滴加6.05mol/L的NaOH溶液，向另一份溶液中滴加0．600mol/L
Ba(NO
3
)
2
溶液，两溶液中均生成沉淀，且沉淀的质量随所加溶液的体积变化如下图所示：
（1） 请通过计算确定
m
的值；
（2） X的摩尔质量为368 g/mol，请确定X的化学式。
某稀溶液中均含有1 mol的ZnSO
4
、Fe
2
(SO
4
)
3
、H
2
SO
4
、CuSO
4
，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe
2
＋
的物质的量(纵坐标/mol)和加入铁粉的物质的量(横坐标/mol)之间的关系为( )
已知：Cu +2Fe
3+
= Cu
2+
+ 2Fe
2+
,Fe + Cu
2+
= Fe
2+
+ Cu.，在硫酸铁溶液中，加入ag铜，完全溶解后，又加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且b<c，则下列判断正确的是
A．最后得到的溶液中不含有Fe
3+
B．残余固体可能为铁、铜混合物
C．最后得到的溶液中只含Cu
2+
D．残余固体一定全部是铜
[2012·石家庄质检]（12分）某研究性学习小组为探究Cu(OH)
2
受热分解产物及产物性质，设计如下实验。
（1）取0.98 g Cu(OH)
2
固体加热，质量随温度变化的曲线如图1所示，产物A、B的化学式分别为
和
。
（2）取少量产物B加入足量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在，该反应的离子方程式为
。
（3）为证明产物A在加热时能与NH
3
反应，某同学设计了如图Ⅱ(夹持装置未画出)所示实验装置。
①简述检查该装置气密性的方法
。
②实验过程中观察到两个明显现象：
i直玻璃管中固体由黑色变为红色；ii装置乙中固体由白色变为蓝色。
能证明产物A与NH
3
发生了反应的判断依据的是
(填选项字母)。
a．只有i可以 b．只有ii可以 c．i或ii都可以
(12分)
实验室用下面装置测定FeO和Fe
2
O
3
固体混合物中Fe
2
O
3
的质量，D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe
2
O
3
的混合物。
（1）如何检查装置A的气密性
（2）为了安全，在点燃D处的酒精灯之前，在b处必须
。
(3)装置B的作用是
装置C中装的液体是
（4）在气密性完好，并且进行了必要的安全操作后，点燃D处的酒精灯，在硬质双通玻璃管中发生的化学反应方程式是
（5）若FeO和Fe
2
O
3
固体混合物的质量为23. 2g，反应完全后，U型管的质量增加7.2g则混合物中Fe
2
O
3
的质量为
_。
为了检验溶液中是否含有Fe
3+
，可向溶液中加入（ ）。
A．NaCl溶液
B．铁片
C．KSCN溶液
D．石蕊溶液
关 闭
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加入FeCl3和盐酸的混合液中，充分反应（不考虑水电离出的离子）。
，则溶液中的阳离子一定有 ，一定没有 ；
，则溶液中的阳离子一定有_________，一定没有___________。
