题目内容
【题目】下列物质中属于强电解质的是
A.NH3·H2OB.CH3COOHC.NaClD.H2O
【答案】C
【解析】
A．NH3·H2O在水溶液中不能完全电离，存在电离平衡是弱电解质，故A错误；
B．乙酸在水溶液中不能完全电离，存在电离平衡是弱电解质，故B错误；
C．氯化钠属于盐，溶于水或者熔融状态时，可以完全电离变成离子，NaCl═Na++Cl-，属于强电解质，故C正确；
D．水能电离出氢离子和氢氧根离子，但不能完全电离，存在电离平衡是弱电解质，故D错误；
故答案为C。
轻松课堂单元期中期末专题冲刺100分系列答案
【题目】硫酸亚铁加热至高温会分解，生成—种金属氧化物M和两种非金属氧化物。某化学研究小组利用下列装置加热至高温使FeSO4分解。
实验步骤：
将一定量FeSO4固体置于硬质玻璃管中，打开活塞K，通入一段时间N2，关闭活塞K。加热A中的玻璃管一段时间，待A中固体不再分解后，停止加热，打开K，缓慢通入氮气至玻璃管冷却。
（1）已知M中铁元素的质量分数为70%，M的化学式为_____________。
（2）按图组装好仪器(已省略夹持仪器)并检查装置的气密性，在一定温度下按上述图示装置进行实验。
操作步骤 | 实验现象 | 用方程式解释原因 |
打开K，通入一段时间N2，关闭K。加热A中玻璃管一段时间 | 洗气瓶B中①__________ | ②______________ |
A中固体不再分解后，停止加热，打开K，缓慢通入N2至玻璃管冷却 | 硬质玻璃管最终可以看到③_______________ | ④______________ |
（3）某同学欲验证硫酸亚铁分解产物中含有的另一种非金属氧化物N。
①从实验装置D、E、F、G中，选用两个装置与装置A连接进行实验，依次连接的合理顺序为A→______→______。
②能证明生成了非金属氧化物N的现象是________________。