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向含2mol KAl(SO4)2的溶液中加入2L 3.5mol/LNaOH溶液，则铝元素的存在形式有
A．全部为AlO2—B．全部为Al(OH)3C．Al(OH)3和AlO2—D．Al(OH)3和Al3+
C
2molAl3+，和6molNaOH反应生成Al(OH)3,和8molNaOH生成NaAlO2，加入7molNaOH，故答案为C。
练习册系列答案
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向含0.2molAlCl3的溶液中加入了一定量的1mol/L的NaOH溶液后，生成了7.8克的沉淀，则加入的NaOH溶液的体积为                             （   ）
A．100mlB．200mlC．300mlD．400ml
．铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场合中，必须加以控制的是
A．制造炊具B．制饮料罐C．制铝合金窗D．炼铝厂制造铝锭
既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是
①NaHCO3；②Al(OH)3；③Al ；④Al2O3；
A．①②④B．①③④C．②③④D．全部
一定量的铝铁合金与300mL 2mol/L的硝酸完全反应，生成3.36L NO（标准状况），三价铁盐和铝盐等，向反应后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液恰好使完全反应并生成沉淀最多，则所加入NaOH溶液的体积是
A．150mLB．300 mLC．450 mLD．600 mL
向含n mol 硫酸铝的溶液中加入m mol NaOH溶液，观察到的现象是先有白色沉淀生成，后部分溶解，则生成Al(OH)3沉淀的物质的量是
A．(8n-m)molB．(4m-n)molC．(4n-m)molD．(7n-m)mol
（8分）无铁硫酸铝是制造高档纸张和高级织物的重要原材料，制取无铁硫酸铝的工艺流程如下图所示。铝土矿酸溶后得到含铁（Fe2+和Fe3+）的硫酸铝溶液，再经过后续加工，最终得到成品无铁硫酸铝（溶液中各种金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH见表）。
（1） 试剂X可以用下列试剂中的__________（填编号）
a．铝土矿粉      b．氢氧化钠         c．氧化钙
 
开始
完全
Fe2+
7.6
9.7
Fe3+
2.7
3.7
Al3+
3.3
5.0
Mn2+
8.3
9.8
（2）生产中控制pH为3而不大于3的原因是_________________                       ；
（3）除铁时，必须先加入高锰酸钾溶液，目的是_____________________；高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液反应生成活性二氧化锰，写出反应的化学方程式____________________  ；
（4）滤渣的含铁成分是__________；
（5）活性二氧化锰能和Fe(OH)3发生吸附共沉作用，用化学平衡理论解释活性二氧化锰的作用____________                                。
（7分）将镁和铝的混合物0.1 mol溶于100 mL 2 mol/L的H2SO4溶液中，然后滴加1 mol/L的NaOH溶液。在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量（m）随加入NaOH溶液的体积（V）变化如图所示。请回答：

（1）若当V1=160时，则金属粉末中
n(Mg)=          mol，V2=          mL；
（2）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积应为          mL。
镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，镁电池放电时电压高而稳定，因而越来越受到人们的关注。有一种镁原电池总反应为：xMg+Mo3S4=MgxMo3S4。在镁原电池放电时，下列说法错误的是（     ）
A．Mg2+向正极迁移B．负极反应为：xMg-2xe-= xMg2+
C．Mo3S4发生氧化反应D．原电池是将化学能转化为电能的装置

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