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【题目】某气态烃1mol最多能与2mol氯化氢发生加成反应,所得产物又能与8mol氯气发生取代反应,最后得到一种只含碳氯元素的化合物,则原气态烃为(

A. 1-丁炔B. 异戊二烯C. 辛炔D. 1-丁烯

【答案】A

【解析】

某气态烃1mol最多和2mol氯化氢发生加成反应,说明分子中含有1C≡C2C=C键,所得产物又能与8mol氯气发生取代反应,最后得到一种只含碳氯元素的化合物,说明加成产物中含有8H原子,则原气态烃应含有6H原子,分子式为C4H6,可为1-丁炔、2-丁炔或13-丁二烯,故答案为A

练习册系列答案
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【题目】实验室有一瓶Na2SO3固体,可能含有NaCl、Na2SO4、BaCl2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种杂质,通过下列实验确定该样品的成分及Na2SO3的质量分数。

①取少量样品于试管中,加水振荡,未见沉淀生成;

②透过蓝色钴玻璃观察,焰色反应无紫色;

③用下图所示仪器进行合理组装,测定产生气体的体积(SO2在硫酸中的溶解忽略不计)

请回答下列问题:

⑴按气流从左到右方向,正确的连接顺序为:A接_____________接B。

⑵利用所组装置,由分液漏斗向圆底烧瓶中滴加10mL水,将排入量筒中___mL液体。

⑶液体X是____________,其作用是______________________________

⑷Y的作用是防止产生的气体溶于水,下列所给试剂符合要求的是______

A.苯 B.四氯化碳 C.酒精 D.汽油

⑸若称取样品3.00g,加入5mL 10.0mol/L的硫酸,产生无色气体,排入量筒中液体的体积为229mL(标准状况)。对获得准确的气体体积无益的操作有__________(填序号)。

①检查装置的气密性;

②连通乙、丁的导管要预先注满水;

③读数时视线与量筒内凹液面最低点相平;

④恢复到室温后再上下调整量筒位置,使乙、丁两液面相平;

⑤在甲装置胶塞上再连接一个导管,通入N2将系统中SO2全部排出。

⑹向逸出气体后的溶液中加入稍过量的BaCl2溶液,过滤、洗涤、干燥,得到白色沉淀13.98g。根据实验所得现象及数据,可知:样品中Na2SO3的质量分数是____________,含有的杂质是__________________

【题目】铁是生产生活中应用最广泛的金属,炼铁技术备受关注,己知:

①2Fe2O3(s)+3C(s)4Fe(s)+3CO2(g) △H=+460.5kJ/mol

②Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) △H=-28.5kJ/mol

③ 断裂lmol CO(s)气体中的化学键需要吸收1O76kJ的能量

断裂lmolCO2(s)气体中的化学键需要吸收1490kJ的能量

请回答下列问题:

(l)断裂1molC(s)中所有化学键需要吸收的能量为_________

(2)T1℃时,向密闭容器中加入一定量的Fe2O3和C,发生反应①,达到平衡后,CO2的浓度为a mol/L;其他条件不变,缩小容器容积,再次达到平衡时,CO2的浓度为bmol/L,则a____b (选填“>”“<”或“=”)。

(3)起始温度均为T2℃时,向容积为10L的三个恒容密闭容器中,分别加入一定量的Fe2O3和CO发生反应②,测得相关数据如表所示:

编号

容器

起始时物质的量/mol

平衡时物质的量/mol

平衡常数(K)

Fe2O3

CO

Fe

1

恒温

0.5

1.5

0.8

K1

2

恒温

2

3

m

K2

3

绝热

1

1.5

n

K3

①T2℃时,容器1中反应的平衡常数Kl=_______

②容器2中,5min达到平衡,则0~5min内以CO2表示该反应的速率v(CO2)=_____

③对于三个容器中的反应,下列说法正确的是(填选项字母)________

A.m>2n B. 容器1和容器2中CO的平衡转化率al<a2

C. K1=K3 D. 平衡时气体压强:P3>Pl

(4)T2℃时,向恒压密闭容器中充入0.5molFe2O3和1.0molCO,发生反应② ,CO和CO2的物质的量浓度(c)与时间(t)的关系如图所示。

6min时,改变的外界条件为_________,理由为___________

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