题目内容
【题目】下列除杂或提纯的操作方法不正确的是
A. 镁粉中含少量铝粉：加足量氢氧化钠溶液充分搅拌后过滤
B. 碳酸钠溶液中含少量碳酸氢钠：加足量澄清石灰水
C. 自来水中含少量Fe2+：蒸馏
D. 硝酸钾固体中含少量氯化钾：配制80℃的饱和溶液，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
【答案】B
【解析】铝与氢氧化钠溶液反应，镁与氢氧化钠不反应，用氢氧化钠溶液除去镁粉中含少量铝粉；碳酸钠、碳酸氢钠都能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，不能用石灰水除去碳酸钠溶液中含少量碳酸氢钠；自来水中含少量Fe2+，蒸馏可得蒸馏水，所以蒸馏法可除去自来水中含少量Fe2+；硝酸钾的溶解度受温度影响大，硝酸钾固体中含少量氯化钾可以用重结晶法提纯，故选B。
【题目】卤素单质都是重要的化工原料。其课外小组在实验室完成了下列有关卤素单质的实验。
（1）设计以下装置（夹持装置已略去），进行实验，模拟海水提溴的部分过程。
①a是一种黄绿色气体。A装置中通入a气体的目的是____________________（用离子方程式表示）。
②A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通入热空气。通入热空气的目的是____________________。
③反应过程中，B装置中有SO42-生成。则气体b的化学式是____________________。检验B装置的溶液中含有SO42-的方法是______________________________。
④C装置的作用是________________________________________。
⑤该小组同学向反应后B装置的溶液中通入a气体，充分反应得到混合液。一位同学根据溴的沸点是59℃，提出采用__________方法从该混合液中分离出溴单质；另一位同学向该混合液中加入四氯化碳，充分振荡、静置后放出下层液体，该过程中应用的方法包括______________________________。
（2）设计实验：比较C12、Br2、I2三种单质的氧化性强弱。实验记录如下：
实验步骤 | Ⅰ
| Ⅱ
| Ⅲ
|
实验现象 | 溶液变为黄色 | 溶液变为黄色 | 溶液变为蓝色 |
实验结论 | 氧化性：Cl2>Br2 | 氧化性：Br2>I2 | |
①你认为上述实验设计（填“”或“不能”__________达到实验目的，理由是______________________________。
②Cl2、Br2、I2三种单质氧化性的递变性，用原子结构解释原因：________________________________________。
