Question

【题目】已知：还原性HSO3－>I－，氧化性IO3－> I2 。

（1）在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，发生下列反应。配平反应方程式并标出电子转移的方向和数目_______。

囗NaIO3+囗NaHSO3→ 囗I2+囗Na2SO4+囗H2SO4+囗H2O

（2）在NaIO3溶液中滴加过量NaHSO3溶液，反应完全后，推测反应后溶液中的还原产物为_______（填化学式）；

（3）在含5molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物质的量和析出I2单质的物质的量的关系曲线如图所示。写出反应过程中与AB段曲线对应的离子方程式_______；当溶液中I－与I2的物质的量之比为5:3时，加入的NaIO3为_______mol。

Answer 1

【答案】 NaI IO3－+5I-+6H+＝3I2+3H2O

【解析】

（1）根据还原性HSO3-＞I-，氧化性IO3-＞I2来判断反应的产物，利用得失电子相等配平方程式；

（2）根据过量NaHSO3溶液的还原性和I2的氧化性能继续发生氧化还原反应来分析反应产物；

（3）根据图象及物质的量的关系来分析反应过程，结合电子守恒、电荷守恒写出离子方程式；根据反应2IO3-+6HSO3-═2I-+6SO42-+6H+，5molNaHSO3的溶液消耗NaIO3溶液的物质的量为mol，生成碘离子的量为mol，设生成的碘单质的物质的量为xmol，则根据反应IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2，消耗的NaIO3的物质的量为mol，剩余的碘离子的物质的量=（-）mol，当溶液中n（I-）：n（I2）=5：3时，即可求出x，最后根据原子守恒可以计算出加入碘酸钾的物质的量。

（1）NaIO3中I元素化合价由+5变为0，NaHSO3中S元素化合价由+4变为+6，根据得失电子守恒、质量守恒，配平反应方程式并标出电子转移的方向和数目为；

（2）氧化剂化合价降低所得产物为还原产物，还原性HSO3－>I－，氧化性IO3-＞I2；在NaIO3与足量NaHSO3溶液反应，NaIO3被还原为NaI，所以还原产物是NaI；

（3）在含5molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液，OA段NaHSO3过量，NaIO3被还原为NaI；AB段NaI与NaIO3在酸性条件下发生反应生成碘单质，反应的离子方程式是IO3－+5I-+6H+＝3I2+3H2O；根据反应2IO3-+6HSO3-═2I-+6SO42-+6H+，5molNaHSO3的溶液消耗NaIO3溶液的物质的量为mol，生成碘离子的量为mol，设生成的碘单质的物质的量为xmol，则根据反应IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2，消耗的NaIO3的物质的量为mol，剩余的碘离子的物质的量=（-）mol，当溶液中n（I-）：n（I2）=5：3时，即（-）：x=5:3，x=0.5mol，根据原子守恒加入碘酸钾的物质的量=mol+0.5mol×mol=mol。