下列物质按只含离子键.只含共价键.既含离子键又含共价键的顺序排列的是( )A．氯气二氧化碳氢氧化钠B．氯化钠过氧化氢氯化铵C．氯化钠过氧化钠氯化铵D．氯化钠氦气氢氧化钠题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是（）

A．氯气　二氧化碳　氢氧化钠

B．氯化钠　过氧化氢　氯化铵

C．氯化钠　过氧化钠　氯化铵

D．氯化钠　氦气　氢氧化钠

【解析】Cl2只含有共价键，A错；NaCl只含有离子键，H2O2只含有共价键，NH4Cl中既含有离子键，又含有共价键，B对；Na2O2既含有离子键又含有共价键，C错；氦气中没有共价键，D错。

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测得醋酸甲的pH：a，醋酸乙的pH：a＋1。下列推断中正确的是（）

A．醋酸甲中H＋的物质的量是醋酸乙中的10倍

B．醋酸乙的电离程度比醋酸甲大

C．中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积之比为10∶1

D．甲、乙溶液加水稀释，当pH相等时甲需加更多的水

在体积固定为2 L的密闭容器中，A、B、C、D四种气体的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化情况如图所示。下列有关说法不正确的是（）

A．该反应的化学方程式为4A＋5B??6C＋4D

B．前2 min用B表示的反应速率约为0.002 1 mol·L－1·s－1

C．2 min时，外界条件的改变可能是升高温度或加入了催化剂

D．该反应为放热反应

已知C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH1＝－a kJ/mol

C2H5OH(g)=C2H5OH(l)　ΔH2＝－b kJ/mol

H2O(g)=H2O(l)　ΔH3＝－c kJ/mol

若使92 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量(单位kJ)为（）

A．4a＋4b＋4c B．2a－2b＋6c

C．2a－2b＋2c D．2a－6b＋2c

短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原

子核外电子层数之和为13。B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素，D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期半径最小的元素。试回答以下问题：

(1)写出D与E以1∶1的原子个数比形成的化合物的电子式：。F的原子结构示意图为：。

(2)B、D形成的化合物BD2中存在的化学键为键(填“离子”或“共价”，下同)。A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为化合物。

(3)化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的离子方程式为：。

(4)A、C、D、E的原子半径由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。

(5)元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性于F(填“强”或“弱”)，并用化学方程式证明上述结论。

下列有关化学用语的使用正确的是（）

A．CH4分子的比例模型：

B．NH3的电子式：

C．Cl－的结构示意图：

D．CO2的结构式：O＝C＝O

下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，以下叙述正确的是（）

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径	0.160 nm	0.143 nm	0.112 nm	0.104 nm	0.066 nm
主要化合价	＋2	＋3	＋2	＋6、－2	－2

A.气态氢化物的稳定性为H2T＜H2R

B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q

C．M与T形成的化合物具有两性

D．L2＋与R2－的核外电子数相等

从宏观方面看物质是由元素组成的，从微观方面看物质是由粒子构成的，下列有关说法不正确的是（）

A．元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的

B．元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数

C．只由一种分子构成的物质一定是纯净物

D．质子数等于电子数的微粒，可能是一种分子和一种离子

有一瓶无色气体可能含有CO2、HBr、NO2、HCl、SO2中的一种或几种。将此气体通入足量稀氯水中，恰好完全反应，得无色透明溶液，把此溶液分成两份，分别加入盐酸酸化了的BaCl2溶液和硝酸酸化了的AgNO3溶液，均出现白色沉淀，以下结论正确的是（）

A．不能确定原气体中是否含有SO2

B．原气体中肯定有HCl

C．原气体中肯定没有CO2

D．原气体中肯定没有HBr、NO2

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