Question

下列说法中正确的是（　　）
①CO₂与CS₂互为等电子体；
②同一周期从左到右，元素的电负性、原子的半径都是越来越大；
③价电子数等于族序数；
④含有阳离子的晶体一定是离子晶体；
⑤温度越高，金属的导电性越好；
⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子晶体；
⑦P₄和CH₄都是正四面体分子且键角都为109°28ˊ．

• A、①②③
• B、⑤⑥⑦
• C、①④⑥⑦
• D、①⑥

Answer 1

分析：等电子体指 原子个数相等价电子数目相等价电子数目相等的微粒；
同周期从左到右，元素的非金属性依次增强，电负性依次增强，原子半径依次减小；
主族元数的价电子数等于最外层电子数=主族序数；而过渡元素的价电子，包括最外层电子，还有部分次外层电子，镧系，锕系的还包括倒数第三层的部分电子；
离子晶体是有阳离子和阴离子构成，金属晶体是由自由电子和阳离子构成；
金属导电是金属中自由电子做定向移动导电的，取决于单位体积内自由电子数和金属导体中原子热运动的剧烈程度即温度，单位体积内自由电子数越多，温度越低，金属的导电性能越好；
白磷和甲烷虽然都是正四面体结构，但是甲烷中四个H原子位于四个顶点，C原子位于四面体的中心，C-H键键角为白磷键角为109°28ˊ；白磷分子中四个P原子位于四个顶点上键角为60°．

解答：解：A．②同周期从左到右，元素的非金属性依次增强，电负性依次增强，原子半径依次减小．③主族元数的价电子数等于最外层电子数=主族序数；而过渡元素的价电子，包括最外层电子，还有部分次外层电子，镧系，锕系的还包括倒数第三层的部分电子，A错误；
B．⑤金属导电是金属中自由电子做定向移动导电的，取决于单位体积内自由电子数和金属导体中原子热运动的剧烈程度即温度，单位体积内自由电子数越多，温度越低，金属的导电性能越好；⑦白磷键角是60°甲烷键角是109°28ˊ，二者键角不同，B错误；
C．④含有阳离子的晶体不一定是离子晶体也可能是金属晶体，C错误；
D．①CO₂与CS₂二者原子个数相等且价电子数目相等，所以二者是等电子体；⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子晶体，D正确；
故：选D．

点评：本题考查了等电子体的概念、元素性质递变规律、晶体的构成、金属晶体导电的原因、白磷甲烷空间构型，题目涉及到的知识点多，难度较大．易错点：等电子体概念的理解；白磷和甲烷结构的理解；什么是价电子．