[题目]研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示.下列有关说法错误的是( )A.d为石墨.铁片腐蚀加快B.d为石墨.石墨上电极反应为:O2 + 2H2O + 4e → 4OH–C.d为锌块.铁片不易被腐蚀D.d为锌块.铁片上电极反应为:2H+ + 2e → H2↑ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】(2015·上海）研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。下列有关说法错误的是（）

A.d为石墨，铁片腐蚀加快
B.d为石墨，石墨上电极反应为：O2 + 2H2O + 4e → 4OH–
C.d为锌块，铁片不易被腐蚀
D.d为锌块，铁片上电极反应为：2H+ + 2e → H2↑

【答案】D
【解析】由于活动性：Fe>石墨，所以铁、石墨及海水构成原电池，Fe为负极，失去电子被氧化变为Fe2+进入溶液，溶解在海水中的氧气在正极石墨上得到电子被还原，比没有形成原电池时的速率快，正确。B.d为石墨，由于是中性电解质，所以发生的是吸氧腐蚀，石墨上氧气得到电子，发生还原反应，电极反应为：O2 + 2H2O + 4e → 4OH– ，正确。C.若d为锌块，则由于金属活动性：Zn>Fe，Zn为原电池的负极，Fe为正极，首先被腐蚀的是Zn，铁得到保护，铁片不易被腐蚀，正确。D. d为锌块，由于电解质为中性环境，发生的是吸氧腐蚀，在铁片上电极反应为：O2 + 2H2O + 4e → 4OH– ，错误。
【考点精析】本题主要考查了金属的电化学腐蚀与防护的相关知识点，需要掌握金属的保护：涂保护层；保持干燥；改变金属的内部结构，使其稳定；牺牲阳极的阴极保护法即用一种更为活泼的金属与要保护的金属构成原电池；外加电源法才能正确解答此题．

练习册系列答案

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【题目】氰化物在冶金等行业应用广泛，含氰废水的处理显得尤为重要．含氰废水中的氰化物常以[Fe（CN）6]3﹣和CN﹣的形式存在，工业上有多种废水处理方法．
（1）电解处理法
图1电源废水铁电极石墨电极
用图1所示装置处理含CN﹣废水时，控制溶液pH为9～10并加入NaCl，一定条件下电解，阳极产生的ClO﹣将CN﹣氧化为无害物质而除去．铁电极为（填“阴极”或“阳极”），阳极产生ClO﹣的电极反应为．
（2）UV（紫外光线的简称）﹣H2O2氧化法．实验过程：取一定量含氰废水，调节pH，加入一定物质的量的H2O2 ，置于UV工艺装置中，光照一定时间后取样分析．
【查阅资料】①在强碱性溶液中4[Fe（CN）6]3﹣+4OH﹣═4[Fe（CN）6]4﹣+O2↑+2H2O，[Fe（CN）6]4﹣更稳定；
②[Fe（CN）6]3﹣转化为CN﹣容易被H2O2除去；
③HCN是有毒的弱酸，易挥发．
Ⅰ.废水中的CN一经以下反应实现转化：CN一+H2O2+H2O═A+NH3↑，则A是（用符号表示）．
Ⅱ.K3[Fe（CN）6]在中性溶液中有微弱水解，用方程式表示水解反应．
Ⅲ.含氰废水在不同pH下的除氰效果如图2所示，pH选择的最佳范围应为（a．7﹣10；b．10﹣11；c．11﹣13），解释选择该pH范围的原因．
Ⅳ.图3表示某pH时，加入不同量H2O2 ，处理30min后测定的样品含氰浓度．由图可知：n（H2O2）：n（CN﹣）=250：1时，剩余总氰为0.16mgL﹣1 ，除氰率达80%，计算0﹣30min时间段反应速率v（CN﹣）=mgL﹣1min﹣1（结果保留两位有效数字）．

【题目】(2015·上海）下列物质见光不会分解的是（）
A.HClO
B.NH4Cl
C.HNO3
D.AgNO3

【题目】工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）Si（g）+4HCl（g）；△H=+Q kJmol﹣1（Q＞0），某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（）
A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B.若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ
C.反应至4min时，若HCl浓度为0.24 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/（Lmin）
D.当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100mL 1molL﹣1的NaOH溶液恰好反应

【题目】已知在100℃下，水的离子积KW=1×10﹣12 ，下列说法正确的是（）
A.0.05 molL﹣1 的 H2SO4 溶液 pH=1
B.0.001 molL﹣1 的 NaOH 溶液 pH=11
C.0.005 molL﹣1的H2SO4溶液与0.01 molL﹣1的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH为5，溶液显酸性
D.完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL，需要PH=11的NaOH溶液50mL

【题目】如图中曲线为一定压强下NO的平衡转化率与温度的关系，图中a、b、c、d四点表示不同温度、压强下2NO（g）+O2（g）2NO2（g）达到平衡时NO的转化率，则压强最大的点为（）

A.a
B.b
C.c
D.d

【题目】X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W 的气态氢化物具有相同的电子数，X元素可以组成M和N两种气态单质，反应 M + 2I-+ 2H+= I2 + N + H2O 常作为 M 的鉴定反应。

(1)M与N的关系为_____________________

(2)写出实验室制取W2的离子方程式____________________________ 。

(3)成外高一某化学兴趣小组设计下图所示的实验装置(图中夹持和加热装置略去)，分别探究 YX2和W2 的性质。

①分别通入 YX2 和 W2 时，在装置 A 中观察到的现象是否相同？__________(填“相同”或“不相同”)。

若装置 D 中装的是铁粉，当通入 W2 时观察到的现象为_______________________________________；若装置 D 中装的是五氧化二钒(V2O5)，当通入 YX2 时，打开 K 放入适量的氧气，在 D 装置中发生反应的化学方程式为___________________________________________。

②若装置 B 中装有 5.0 mL 1.0×10-3 mol/L 的碘水，当通入足量W2完全反应后，转移了5.0×10-5mol电子，该反应的化学方程式为_______________________________

(4)某同学将足量的 YX2 通入一支装有 BaCl2 溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入适量(填字母) ___________，可以看到白色沉淀产生。

A.氨水 B.稀盐酸C.稀硝酸 D.CaCl2 溶液

(5)若Y和X组成的负二价阴离子Z，Z中Y和X的质量比为 Y∶X = 4∶3，当 W2 与含Z的溶液完全反应后，有黄色沉淀生成，取上层淸液加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀产生，该反应的离子方程式为______________________________________。

【题目】下列物质既有离子键、又有共价键的是

A.CaCl2B.H2SO4C.NH4ClD.H2

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（1）久存的银制器皿表面会变黑，失去银白色的光泽，原因是。
（2）已知,Ksp=(AgCl)=1.8×10-10 ，若向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol/L的盐酸，混合后溶液中的Ag+的浓度为 mol/L，pH为。
（3）AgNO3溶液光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解的化学方程式为。
（4）右图所示原电池正极的反应式为。

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