[题目]质谱图表明某有机物的相对分子质量为70.红外光谱表明有C==C和C==O的存在.1H核磁共振谱如下图(峰面积之比依次为1:1:1:3):分析核磁共振谱图.回答下列问题:(1)分子中共有种化学环境不同的氢原子.(2)该物质的分子式为 .(3)该有机物的结构简式为 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】质谱图表明某有机物的相对分子质量为70，红外光谱表明有C==C和C==O的存在，1H核磁共振谱如下图（峰面积之比依次为1:1:1:3）：分析核磁共振谱图，回答下列问题：

（1）分子中共有种化学环境不同的氢原子。

（2）该物质的分子式为。

（3）该有机物的结构简式为。

【答案】（1）4（2）C4H6O（3）CH3CH=CHCHO

【解析】

试题分析：（1）1H核磁共振谱有4个吸收峰，则分子中共有4种化学环境不同的氢原子；

（2）红外光谱表表明C═C和C═O的存在，相对分子质量为70，减掉1个C═C和1个C═O的式量后为18，则应含有1个C原子、6个H原子，故分子式为C4H6O；

（3）1H核磁共振谱峰面积之比依次为1：1：1：3，有4种H原子，不同H原子数目分别为1、1、1、3，则该有机物结构简式为：CH3CH=CHCHO。

练习册系列答案

相关题目

【题目】如图所示是一个电化学装置的示意图。

请回答下列问题：

（1）图中甲池是________(填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)。

（2）A(石墨)电极的名称是________(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)。

（3）写出通入CH3OH的电极的电极反应式：_________________________________。

（4）乙池中反应的化学方程式为______________________________________。

（5）当乙池中B(Ag)极质量增加5.4 g时，甲池中理论上消耗O2的体积为________L(标准状况)，此时丙池中某电极析出1.6 g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是________(填字母)。

A． MgSO4 B．CuSO4 C． NaCl D． AgNO3

【题目】甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：

反应过程	化学方程式	焓变△H （kJ/mol）	正反应活化能Ea （kJ/mol）
甲烷氧化[	CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）	－802．6	125．6
甲烷氧化[	CH4（g）＋O2（g）＝CO2（g）＋2H2（g）	－322．0	172．5
蒸汽重整	CH4（g）＋H2O（g）＝CO（g）＋3H2（g）	206．2	240．1
蒸汽重整	CH4（g）＋2H2O（g）＝CO2（g）＋4H2（g）	165．0	243．9

回答下列问题：

（1）反应CO（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋H2（g）的△H= kJ/mol。

（2）在初始阶段,甲烷蒸汽重整的反应速率甲烷氧化的反应速率（填大于、小于或等于）。

（3）对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（PB）代替物质的量浓度（cB）也可表示平衡常数（记作KP），则反应CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g）KP的表达式为；随着温度的升高，该平衡常数（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）从能量角度分析，甲烷自热重整方法的先进之处在于。

（5）在某一给定进料比的情况下，温度、压强对H2和CO物质的量分数的影响如下图：

①若要达到H2物质的量分数>65%/span>、CO的物质的量分数<10%，以下条件中最合适的是。

A．600℃，0.9Mpa B．700℃，0.9Mpa C．800℃，1.5Mpa D．1000℃，1.5MPa

②画出600℃，0．1Mpa条件下，系统中H2物质的量分数随反应时间（从常温进料开始计时）的变化趋势示意图：

（6）如果进料中氧气量过大，最终导致H2物质的量分数降低，原因是。

【题目】Ⅰ.只用一种试剂来鉴别下列各组物质：

（1）甲醇、乙醛、乙酸，选用的试剂是。

（2）乙酸、甲酸甲酯、乙酸乙酯，选用的试剂是。

（3）苯、四氯化碳、1—已烯、苯酚的水溶液，选用的试剂是。

Ⅱ．立方烷”是一种人工合成的烃，其分子为正方体结构，其碳架结构如图所示：

（1）“立方烷”的分子式是；“立方烷”有多种同分异构体，其中一种属于芳香烃的同分异构体的结构简式是。

（2）“立方烷”的二氯代物具有同分异构体的数目是。“立方烷”的三氯代物具有同分异构体的数目是。

【题目】A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的主族元素。请回答下列问题：

（1）C在元素周期表中的位置为_____________，G的原子结构示意图是__________________________。

（2）D与E按原子个数比1:1形成化合物甲，其电子式为_________，所含化学键类型为___________，向甲中滴加足量水时发生反应的化学方程式是____________________________。

（3）E、F、G三种元素形成的简单离子，半径由大到小的顺序是__________。（用离子符号表示）

（4）用BA4、D2和EDA的水溶液组成燃料电池，电极材料为多孔惰性金属电极。在a极通入BA4气体，b极通入D2气体，则a极是该电池的________极，正极的电极反应式为____________。

【题目】右下图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。

请回答下列问题：

（1）当电极a为Al，电极b为Cu，电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为：。

（2）当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置（填“能”或“不能”）形成原电池，若不能，请说明理由；若能，请指出正、负极材料：。当反应中收集到标准状况下224mL气体时，消耗的电极质量为 g。

（3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂（如O2）反应所产生的化学能直接转化为电能。

现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，甲烷为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液；则甲烷应通入极（填a或b，下同），电子从极流出，电解质溶液中OH－向极移动。

（4）等质量的下列物质分别完全燃烧，放出热量较多的是（填编号）

A．固体硫， B．硫蒸气.

【题目】某温度时,在一个2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为 ______ __ 。

（2）该反应是由开始的。（①正反应②逆反应③正逆反应同时。）

（3）该反应第 ______ 分钟到达平衡状态。

（4）反应开始至3 min,气体X的平均反应速率为 _______。

【题目】有关物质的转化关系如下图所示(部分物质与条件已略去，其中反应②的条件是“700 ℃，催化剂”)。G是常见的红色金属单质，B、H是空气的主要成分，A、C、E均是常见气体，D是最常见的无色液体。

请回答下列问题：

（1）E的化学式为________________。

（2）A的电子式为________________。

（3）写出反应①的离子方程式：________________________________。

（4）写出反应②的化学方程式，并标出电子转移的方向与数目：

______________ __________________。

【题目】[化学——选修3：物质结构与性质】

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种元素，A的一种同位素可用于考古中测定生物的死亡年代； B与A同周期，其s能级电子数比p能级电子数多；C原子的最外层电子数是次外层的3倍；D与B同主族；E的原子序数为29。回答下列问题：

（1）五种元素中第一电离能最大的是（填元素符号），其中D原子价电子排布图为。

（2）元素B的简单气态氢化物的沸点（填“高于”或“低于”）元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是； A的简单气态氢化物中心原子的杂化轨道类型为。

（3）BC3-的立体构型为，与其互为等电子体的分子是（写化学式）。

（4）EC在加热条件下容易转化为E2C，从原子结构的角度解释原因；E原子的外围电子排布式为，E晶体的堆积方式为（填序号）

①简单立方堆积 ②体心立方堆积

③六方最密堆积 ④面心立方最密堆积

（5）硼与D可形成一种耐磨材料F，其结构与金刚石相似（如右图），可由硼的三溴化物和D的三溴化物于高温下在氢气的氛围中合成。写出合成F的化学方程式：。F的晶胞边长为a pm，则该晶体密度的表达式为 g·cm-3。 (用含a、NA的式子表示，不必化简）。

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