Question

【题目】常温下，将1.0 mol/L 盐酸滴入20 mL 1.0 mol/L氨水中，溶液pH随加入盐酸体积变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是( )

A.a点，c(NH4+)=c(OH-)

B.b点，c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)

C.c点，pH=7

D.d点，c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．a点为氨水溶液，溶液中存在电荷守恒，c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)，则c(NH4+)<c(OH-)，A错误；

B．b点，2n(HCl)=n(氨水)，二者反应后溶液中溶质为等物质的量浓度的NH4Cl、NH3H2O，溶液呈碱性，说明NH3H2O的电离程度大于NH4Cl的水解程度，但其水解程度和电离程度都较小，所以溶液中存在c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)，B正确；

C．c点二者恰好完全反应生成NH4Cl，NH4Cl是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，则pH<7，C错误；

D．d点，n(HCl)=2n(氨水)，二者反应后溶液中溶质为等物质的量浓度的HCl、NH4Cl，溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)=c(Cl-)，D错误；

故合理选项是B。