题目内容
【题目】常温下,将1.0 mol/L 盐酸滴入20 mL 1.0 mol/L氨水中,溶液pH随加入盐酸体积变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是( )
A.a点,c(NH4+)=c(OH-)
B.b点,c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)
C.c点,pH=7
D.d点,c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)
【答案】B
【解析】
A.a点为氨水溶液,溶液中存在电荷守恒,c(NH4+)+c(H+)=c(OH-),则c(NH4+)<c(OH-),A错误;
B.b点,2n(HCl)=n(氨水),二者反应后溶液中溶质为等物质的量浓度的NH4Cl、NH3H2O,溶液呈碱性,说明NH3H2O的电离程度大于NH4Cl的水解程度,但其水解程度和电离程度都较小,所以溶液中存在c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O),B正确;
C.c点二者恰好完全反应生成NH4Cl,NH4Cl是强酸弱碱盐,其水溶液呈酸性,则pH<7,C错误;
D.d点,n(HCl)=2n(氨水),二者反应后溶液中溶质为等物质的量浓度的HCl、NH4Cl,溶液中存在物料守恒,根据物料守恒得2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)=c(Cl-),D错误;
故合理选项是B。
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