[题目]某城市空气污染指数20.则该空气质量等级为A.优B.良C.轻度污染D.重度污染题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】某城市空气污染指数20，则该空气质量等级为

A.优B.良C.轻度污染D.重度污染

【答案】A

【解析】

指数为0－50，空气质量为优；指数为51－100，空气质量属于良；指数为101－150，空气质量属于轻微污染；指数为151－200，空气质量属于轻度污染；指数为201－250，空气质量属于中度污染；250－300，空气质量状况分别属于中度重污染。指数大于300，空气质量为重度污染。故答案为A。

练习册系列答案

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【题目】回收利用炼铜工业产生的排放物，既能节约资源，又能保护环境．

（1）用足量氨水吸收尾气中的SO2后，再加入硫酸，可获得SO2和(NH4)2SO4两种产品．相关反应的化学方程式为________、________．

（2）烟灰中金属元素以硫酸盐和氧化物形态存在，其中锌、铅的含量最大，其次为铜、铁等．烟灰的回收利用工艺如下：

①“沉铜”可得到单质铜，该步骤应加入的试剂是________．

② “一次浸取”铜浸出率较低，原因是烟灰中部分铜元素以________（填化学式）残留在浸出渣中，“二次浸取”应选择_________（填化学式）作浸取剂．

（3）从贵金属阳极泥中可提取粗银．电解法精炼粗银时采用AgNO3和HNO3的混合液作电解液，阴极的主要电极反应式为________．阴极还有少量副反应发生，产生的气体遇空气迅速变为红棕色，该副反应的电极反应式为________．

【题目】某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题:

（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式________。向B极附近滴加铁氰化钾溶液现象是_____________发生反应的离子方程式___________

（2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应为_____________________，总反应的离子方程式为_____________。习惯上把该工业生产称为________

（3）有关上述实验，下列说法正确的是_______。

A．溶液中Na＋向A极移动

B．从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝

C．反应很短一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度

D．若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子

（4）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①该电解槽的阳极反应为_______________。此时通过阴离子交换膜的离子数______(填“大于”“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。

②制得的氢氧化钾溶液从出口(填“A”、“B”、“C”或 “D”)________导出。

③电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因_______________________________。

【题目】下列有关滴定的说法正确的是（）

A. 用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mL

B. 用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中有NaOH杂质，则结果偏低

C. 用C1mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定V2mL未知浓度的H2C2O4溶液，至滴定终点用去酸性高猛酸钾溶液体积为V1mL，则H2C2O4溶液的浓度为mol/L

D. 用未知浓度的盐酸滴定已知浓度的NaOH溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏低

【题目】下列属于氨基酸的是

A.CH3COOHB.H2NCH2COOHC.CH3COOCH2CH3D.CH3CH2OH

【题目】某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)晶体，设计了如下流程：

已知:(1)常温下，金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH 见下表。

	开始形成氢氧化物沉淀的pH	完全形成氢氧化物沉淀的pH
Fe2+	7.0	9.0
Fe3+	1.9	3.2
Al3+	3.3	5.0

(2)七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)的溶解度

温度/℃	10	20	30	40	50
FeSO4·7H2O溶解度(g)	15.5	26.5	32.9	40.2	48.9

(1)溶解烧渣选用足量硫酸，写出Fe2O3与硫酸反应的离子方程式_______________;检验溶液1中含有Fe3+的实验方法是___________________;

(2)固体1是制作单晶硅的主要原料,写出该反应的化学方程式___________________;

(3)试剂X是__________________;固体2是___________________;

(4)加入NaOH溶液控制pH应不超过_________________;

(5)从溶液2中获得晶体的的方法为______________, _____________过滤、洗涤、干燥。

【题目】(1)已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键需要的能量分别是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_________________。

(2)已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，回答下列问题:

①该反应的ΔH_______0(填 “大于”“小于”或“等于”)；

②反应物的总键能为______________；

③写出该反应的热化学方程式________________________________。

(3)联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：

①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1

②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ΔH2

③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3

④2N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) ΔH 4=-1048.9kJ/mol

写出联氨的结构式_______________，上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=__________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_______________________________。

【题目】规范的实验操作是实验安全的基础，下列实验操作合理的是

A. 给试管中的固体加热时，试管口斜向上45度，且不能对着人

B. 用氢气还原氧化铜时，先通一会儿氢气，然后再点燃酒精灯加热

C. 实验结束，将废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室

D. 用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯

【题目】对下列实验现象解释正确的是

	实验内容	实验现象	相关解释
A	等量的Cu分别与等体积足量的浓硝酸和稀硝酸反应	浓硝酸反应后呈绿色，稀硝酸反应后呈蓝色	c(Cu2+)不同
B	NH3与Cl2混合	生成白烟	NH3与Cl2发生化合反应生成NH4Cl
C	往Fe(OH)3胶体中逐滴滴入稀盐酸	先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解	先胶体聚沉，后Fe(OH)3溶解
D	加热硝酸铜固体，将带火星的木条伸入所得的气体中	生成红棕色气体，带火星木条复燃	2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑有氧气生成，不能说明NO2有助燃性。

A. A B. B C. C D. D

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