题目内容

【题目】标准状况下将35 mL气态烷烃完全燃烧，恢复到原来状况下，得到二氧化碳气体140 mL，则该烃的分子式为

A. C5H12B. C4H10C. C3H6D. C3H8

【答案】B

【解析】

标准状况下将35 mL气态烷烃完全燃烧，恢复到原来状况下，得到二氧化碳气体140 mL，相同状况下,气体体积与物质的量成正比，这说明1分子该烷烃完全燃烧可得到二氧化碳的分子数为140÷35＝4，所以该烷烃分子中碳原子数为4，因此分子式为C4H10。故选B。

练习册系列答案
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【题目】某温度下，已知Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10 ， Ksp（BaCO3）=2.5×10﹣9 ． 下列说法正确的是（ ）
A.BaSO4比BaCO3溶解度小，所以，BaCO3不可能转化为BaSO4
B.BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂
C.任何温度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4 ， 当两种沉淀共存时， =4.4×10﹣2
D.该温度下，BaCO3若要在Na2SO4溶液中转化为BaSO4 ， 则Na2SO4浓度至少为2.2×10﹣6mol?L

【题目】下列物质常温下为气态的是（ ）
A.丙烷
B.己烷
C.3﹣甲基戊烷
D.十七烷

【题目】甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。据此可推断丙物质是(　　)

A. Al2(SO4)3 B. FeSO4

C. NaOH D. BaCl2

【答案】B

【解析】若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，应为NaOH和Al2(SO4)3的反应，反应的方程式有：Al2(SO4)3+6NaOH═2Al(OH)3↓+3Na2SO4、Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O，现象为先生成白色沉淀，后沉淀溶解，则丁为NaOH，乙为Al2(SO4)3，丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生，只有BaCl2与NaOH不反应，则甲为BaCl2，因此，丙为FeSO4。故选B。

【题型】单选题
【结束】
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【题目】右图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2 溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)2 的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是

A. MgSO4 B. Al2 (SO4 )3 C. Fe2 (SO4 )3 D. NaAlO2

【题目】用已知物质的量浓度的酸测定未知物质的量浓度的碱时，会导致待测碱液的物质的量浓度偏低的操作是（ ）
①酸式滴定管在滴定前未将液面调至“0”刻度，而调在“2.40”
②碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗
③滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液，滴定后充满溶液
④滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出瓶外
⑤滴定达终点时，视线高于滴定管内液面凹面的最低点．
A.①②④
B.②③④
C.②③⑤
D.②④⑤

【题目】硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是（ ）
A.陶瓷餐具
B.石英钟表
C.计算机芯片
D.光导纤维

【题目】关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是（ ）

A. 在水中的溶解性：NaHCO3＞Na2CO3 B. 热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3

C. 与酸反应的速率：NaHCO3＜Na2CO3 D. 只可能让NaHCO3转化成Na2CO3

【题目】下列实验中，对应的现象以及原理都不正确的是

选项

实验

现象

原理

A.

向盛有2mLNa2SO4溶液的试管中加入2mLBaCl2溶液。

白色沉淀

Ba2＋＋SO===BaSO4↓

B.

向盛有2mL稀NaOH溶液的试管中加入2mL稀HCl溶液。

无现象

OH－＋H＋===H2O

C.

向盛有2mLCuSO4溶液的试管中加入2mL稀NaOH溶液。

蓝色沉淀

Cu2＋＋2OH－= Cu(OH)2↓

D.

向盛有2mLNa2CO3溶液的试管中加入2mLH2SO4溶液（过量）。

无现象

CO32- + H+ = H2CO3

A. A B. B C. C D. D

【题目】25℃时，向100mL 0.1molL﹣1 NH4HSO4溶液中滴加0.1molL﹣1 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图（H2SO4视为二元强酸）．下列说法错误的是（ ）
A.a点时溶液的pH＜1
B.c点时离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）
C.de段上的点均满足关系式：c（NH4+）+c（Na+）＞2c（SO42﹣）
D.a点到b点的过程中，溶液的导电能力增强

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