题目内容
【题目】某温度下,已知Ksp(BaSO4)=1.1×10﹣10 , Ksp(BaCO3)=2.5×10﹣9 . 下列说法正确的是( )
A.BaSO4比BaCO3溶解度小,所以,BaCO3不可能转化为BaSO4
B.BaCO3、BaSO4均不溶于水,所以都可以做钡餐试剂
C.任何温度下,向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4 , 当两种沉淀共存时, =4.4×10﹣2
D.该温度下,BaCO3若要在Na2SO4溶液中转化为BaSO4 , 则Na2SO4浓度至少为2.2×10﹣6mol?L
【答案】D
【解析】解:A.难溶电解质的溶解平衡中,当Qc=c(CO32﹣)c(Ba2+)≥Ksp(BaCO3 ),开始转化为BaCO3;所以BaSO4在一定条件下能转化成BaCO3 , 故A错误;
B.因胃酸可与CO32﹣反应生成水和二氧化碳,使CO32﹣浓度降低,从而使平衡BaCO3(s)Ba2+(aq)+CO32﹣(aq) 向溶解方向移动,使Ba2+浓度增大,Ba2+有毒,所以BaCO3不可以做钡餐试剂,故B错误;
C.某温度下,向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4 , 当两种沉淀共存时,根据Ksp(BaSO4 )和Ksp(BaCO3),计算可求出c =
=
=4.4×10﹣2 , 但任何温度下,溶度积常数不同,计算结果不同,故C错误;
D.Ksp(BaCO3)=c(CO32﹣)c(Ba2+)=2.5×10﹣9 , 所以c(Ba2+)=5×10﹣5 Qc=c(SO42﹣)c(Ba2+)≥Ksp(BaSO4 )开始转化为BaSO4 , 所以c(SO42﹣)= =
=2.2×10﹣6 molL﹣1 , 常温下,BaCO3固体若要在Na2SO4溶液中开始转化为BaSO4 , 则Na2SO4的浓度须大于2.2×10﹣6molL﹣1 , 故D正确;
故选D.
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【题目】利用催化技术可将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2和N2 , 化学方程式如下:2NO+2CO 2CO2+N2 . 某温度下,在容积不变的密闭容器中通入NO和CO,测得不同时间的NO和CO的浓度如下表:
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/×10﹣3 molL﹣1 | 1.00 | 0.45 | 0.25 | 0.15 | 0.10 | 0.10 |
c(CO)/×10﹣3 molL﹣1 | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
下列说法中,不正确的是( )
A.2s内的平均反应速率υ(N2)=1.875×10﹣4molL﹣1s﹣1
B.在该温度下,反应的平衡常数K=5
C.若将容积缩小为原来的一半,NO转化率大于90%
D.使用催化剂可以提高单位时间CO和NO的处理量