题目内容

设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（ ）

A．4．4 g乙醛分子中含有的共用电子对数为0．6NA

B．标准状况下，11．2 L二氯甲烷所含分子数为0．5 NA

C．18．8 g苯酚中含有碳碳双键的个数为0．6 NA

D．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA

 

D

【解析】

试题分析：A、．4．4 g乙醛的物质的量为0．1mol，含有的共用电子对数为0．7NA，错误；B、标准状况下二氯甲烷为液态，无法计算其物质的量，错误；C、苯酚分子中不含碳碳双键，错误；D、乙烯、丙烯、丁烯对实验式均为CH2，14g的混合气体中CH2的物质的量为1mol，原子总数为3NA，正确，答案选D。

考点：考查阿伏伽德罗常数的理解应用

 

练习册系列答案
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过氧化钙(CaO2)常用作种子消毒剂、药物制造、油脂漂白及高温氧化剂，还可以作为鱼池增氧剂。将SO2通入过氧化钙固体粉末中有气体生成。有人提出：CO2、SO2与过氧化钙的反应原理相同结果有O2生成；但也有人提出：SO2具有较强的还原性，CO2无强还原性，反应原理不相同无O2生成。 据此设计如下实验操作进行判断。

实验一、通过气体体积的测量判断发生的化学反应，实验装置如下：

（1）请写出b的仪器名称 。

（2）试剂A可以选用 ，试剂B的作用是 。

（3）检查装置A的气密性的操作方法是 。

实验二、向一定量的过氧化钠固体中通入足量SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点。

（4）提出假设：

假设1：反应后固体中只有Na2SO3，SO2未氧化；

则写出反应的化学方程式： 。

假设2：反应后固体中只有 ，SO2完全氧化；

则写出反应的化学方程式： 。

 

在室温下，某溶液中由水电离出的H＋浓度为1.0×10－13 mol·L－1，则此溶液中一定不可能大量存在的离子组是

A．Mg2＋、NO3－、Cl－、Na＋ B．Al3＋、SO42－、Cl－、K＋

C．Na+、Fe2＋、SO42－、NO3－ D．S2－、SO32－、K＋、Na＋

 

（12分）（1） 用系统命法写出下列物质名称或结构简式

2，2，3-三甲基丁烷的结构简式是

画出3-甲基-1-丁烯的键线式 。

的系统命名是：

(2)写出下列反应的化学方程式

苯的硝化反应

乙烯发生加聚反应

乙醛与新制氢氧化铜反应

 

某气态烷烃和气态单烯烃组成的混合气体，其密度是相同状况下H2密度的13倍，

把标准状况下4．48L该混合气体通入足量的溴水中，溴水增重2．8g，则两种烃可能是（ ）

A．甲烷和丙烯 B．乙烷和丙烯

C．乙烷和1-丁烯 D．甲烷和2-丁烯

 

在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物是（ ）

 

 

下图中的每1方格表示一种有关的反应物或生成物。其中A、C为无色气体。

完成下列问题：

（1）物质M可以是 ，F是 。

（2）反应①除生成D外，生成的另一种物质的水溶液显碱性，用离子方程式解释溶液显碱性的原因： 。

（3）检验M中阳离子的方法： 。

（4）G到E的离子反应方程式： ，每生成标况下1.12L的E，转移电子 mol。

 

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A．常温下，c(H+)/c(OH－)=1010的溶液：Fe2+、K+、NO3－、SO42－

B．加入Mg能放出H2的溶液：Na+、Al3+、Cl－、SO42－

C．加入苯酚显紫色的溶液：NH4＋、K+、Cl－、S2－

D．由水电离产生的c(H+)=1×10—12的溶液：NH4＋、Na＋、AlO2－、HCO3－

 

下列描述中，不符合生产实际的是

A．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

B．电解熔融的氯化钠制取金属钠，用铁作阳极

C．在镀件上电镀锌，用锌作阳极

D．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极

 

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