题目内容

下列描述中，不符合生产实际的是

A．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

B．电解熔融的氯化钠制取金属钠，用铁作阳极

C．在镀件上电镀锌，用锌作阳极

D．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极

 

B

【解析】

试题解析：A、电解法精炼粗铜，用粗铜作阳极，纯铜作阴极，正确；B、电解熔融的氯化钠用铁做阳极，则铁单质先于氯离子放电，不符合生产实际，错误；C、在镀件上电镀锌，用含锌离子的溶液作电解质溶液，用锌作阳极，能达到镀锌的目的，正确；D、电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 ，正确 ，答案选B。[来

考点：考查电解饱和食盐水、电镀、电解精炼铜等电解知识

 

练习册系列答案
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设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（ ）

A．4．4 g乙醛分子中含有的共用电子对数为0．6NA

B．标准状况下，11．2 L二氯甲烷所含分子数为0．5 NA

C．18．8 g苯酚中含有碳碳双键的个数为0．6 NA

D．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA

 

物质的量浓度都为0．1 mol·Ｌ-1的CH3COOH与NaOH溶液等体积混合后，下列关系式不正确的是

A．c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)

B．c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(CH3COO－)

C．c(OH－)=c(H+)+ c(CH3COOH)

D．c(CH3COOH)+ c(CH3COO－)= c(Na+)

 

在体积固定的密闭容器中N2 与H2发生反应：N2（g）＋3 H22 NH3

达到平衡时c （N2）＝3.5 mol·L-1 ，c （H2）＝1 mol·L-1 ，c （NH3）＝5 mol·L-1 ，求：

（1）N2和H2的起始浓度（4分）

（2）N2的转化率（2分）（要求有解题过程）

 

白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P=O ckJ·mol—1、O=O dkJ·mol—1。

根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是

A．（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1

B．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1

C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1

D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1

 

在其它条件不变时，10℃时以某物质表示的反应速率为3 mol?（L· s ）-1 ，已知温度每升高10℃反应速率是原来的2倍，则温度为50℃时，该反应的速率为

A．48 mol?（L· s ）-1 B．36 mol?（L· s ）-1

C．24 mol?（L· s ）-1 D.12 mol?（L· s ）-1

 

有机物A(C12H15ClO3)为含多种官能团的芳香族化合物，其结构简式如图(其中虚线框内为未知部分的结构)所示，A可发生如下转化(其中部分产物已略去)。

已知：D能使溴的CCl4溶液褪色；B不能与FeCl3溶液发生显色反应，1mol B最多能与2mol金属钠反应；C的催化氧化产物不能发生银镜反应。回答下列问题。

（1）写出C中官能团的名称 _。

（2）A的结构简式(写出一种)： _。

（3）写出反应类型：C→D ；B→E 。

（4）写出E与新制Cu(OH)2反应的化学方程式 _。

（5）E有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有 种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式 。

①含有苯环且苯环上只有一个取代基；②分子结构中含有甲基；③能发生水解反应。

 

下列有机物在酸性催化条件下发生水解反应，生成两种不同的有机物，且这两种有机物的相对分子质量相等，该有机物是

A．戊酸丁酯 B．葡萄糖 C．丙酸丙酯 D．甲酸乙酯

 

实验室用标准盐酸测定未知浓度NaOH溶液，用甲基橙作指示剂，下列操作可能使测定结果偏低的是（　　）

A．酸式滴定管在装酸液前未用标准酸液润洗

B．开始时酸式滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定过程中消失

C．锥形瓶内溶液颜色由黄变橙时立即停止滴定

D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次

 

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