题目内容
【题目】⑴室温时,在下列物质中:①Na ②Cl2 ③Na2O ④FeCl2溶液 ⑤NaHCO3 ⑥蔗糖 ⑦NH3⑧NaCl晶体 ⑨HClO ⑩ Fe(OH)2
属于碱性氧化物的是(用序号填写,下同) __________,属于酸的是________,属于强电解质的是____________,属于非电解质的是____________,能导电的是___________。
⑵下列各组化学用语中:①3He、4He ② 2H2 O、1H2O ③ 1H、3H ④14N和13C质子数相同的有_________,中子数相同的有________,互为同位素的有________。
【答案】③ ⑨ ③⑤⑧ ⑥⑦ ①④ ①②③ ④ ①③
【解析】
本题主要考查酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系,电解质与非电解质的概念以及相关化学用语;
(1)碱性氧化物:能与酸反应只生成一种盐和水,主要包括绝大多数金属氧化物;酸:电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物;强电解质:在水溶液中或熔融状态下能发生完全电离的化合物;非电解质:在水溶液中或熔融状态下不发生电离的化合物;能导电的物质有大多数金属单质或存在有自由移动电荷的物质;根据物质特点结合定义解答;
(2)对于原子而言:Z为质子数,同一元素的质子数不变,X-Z为原子的中子数,质子数相同而中子数不同的原子互为同位素,根据定义进行解答即可。
(1)属于碱性氧化物的是Na2O;属于酸的是HClO; 属于强电解质的是Na2O、NaHCO3、NaCl晶体,属于非电解质的是蔗糖、NH3,能导电的是Na、FeCl2溶液;故属于碱性氧化物的是③;属于酸的是⑨;属于强电解质的是③⑤⑧;属于非电解质的是⑥⑦;能导电的是①④;
(2)由上述分析可知,①3He、4He的质子数均为2,中子数分别为1、2;②2H2O、1H2O 的质子总数均为10,中子总数分别为10、8;③1H、3H的质子数均为1,中子数分别为0、2;④14N和13C的质子数分别为7、6,中子数均为7;由此可知质子数相同的是①②③;中子数相同的是④;互为同位素的是①③。