题目内容
【题目】⑴室温时，在下列物质中：①Na ②Cl2 ③Na2O ④FeCl2溶液 ⑤NaHCO3 ⑥蔗糖 ⑦NH3⑧NaCl晶体 ⑨HClO ⑩ Fe(OH)2
属于碱性氧化物的是(用序号填写,下同) __________，属于酸的是________，属于强电解质的是____________，属于非电解质的是____________，能导电的是___________。
⑵下列各组化学用语中：①3He、4He ② 2H2 O、1H2O ③ 1H、3H ④14N和13C质子数相同的有_________，中子数相同的有________，互为同位素的有________。
【答案】③ ⑨ ③⑤⑧ ⑥⑦ ①④ ①②③ ④ ①③
【解析】
本题主要考查酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系，电解质与非电解质的概念以及相关化学用语；
（1）碱性氧化物：能与酸反应只生成一种盐和水，主要包括绝大多数金属氧化物；酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；强电解质：在水溶液中或熔融状态下能发生完全电离的化合物；非电解质：在水溶液中或熔融状态下不发生电离的化合物；能导电的物质有大多数金属单质或存在有自由移动电荷的物质；根据物质特点结合定义解答；
（2）对于原子
而言：Z为质子数，同一元素的质子数不变，X-Z为原子的中子数，质子数相同而中子数不同的原子互为同位素，根据定义进行解答即可。
（1）属于碱性氧化物的是Na2O；属于酸的是HClO； 属于强电解质的是Na2O、NaHCO3、NaCl晶体，属于非电解质的是蔗糖、NH3，能导电的是Na、FeCl2溶液；故属于碱性氧化物的是③；属于酸的是⑨；属于强电解质的是③⑤⑧；属于非电解质的是⑥⑦；能导电的是①④；
（2）由上述分析可知，①3He、4He的质子数均为2，中子数分别为1、2；②2H2O、1H2O 的质子总数均为10，中子总数分别为10、8；③1H、3H的质子数均为1，中子数分别为0、2；④14N和13C的质子数分别为7、6，中子数均为7；由此可知质子数相同的是①②③；中子数相同的是④；互为同位素的是①③。
