题目内容
【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 1 mol Cl2与足量Fe反应,转移的电子数为3NA
B. 1 mol Cl2参加反应转移的电子数一定为2NA
C. 向FeI2溶液中通入适量Cl2,当有1 mol Fe2+被氧化时,共转移的电子的数目为NA
D. 在反应KIO3+6HI
3I2+KI+3H2O中,每生成3 mol I2转移的电子数为5NA
【答案】D
【解析】
A项，1molCl2与足量的铁反应生成FeCl3，1molCl2全部反应，转移电子数为2NA，故A错误；B项，1 mol Cl2参加反应，可能被氧化、也可能被还原、还可能自身氧化还原，所以转移的电子数不一定为2NA，故B错误；C项，向FeI2溶液中通入Cl2，首先反应的是I-：FeI2+Cl2=FeCl2+I2，I-全部转化为I2后，Cl2再和Fe2+反应，当有1molFe2+被氧化时反应为：2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2，则参加反应的Cl2的物质的量为1.5mol，即有1.5mol Cl2被还原，所以电子转移数目为3NA，故C错误；D项，KIO3中的I元素化合价从+5价到I2中的0价，得电子数为5，HI中的I元素化合价从-1价到I2中的0价，失电子数为1，根据电子得失守恒，反应6molHI中只有5molHI被氧化，所以每生成3 mol I2转移的电子数为5NA，故D正确。综上所述，符合题意的选项为D。
【题目】亚硝酸氯(ClNO)可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为:2NO(g)+Cl2(g)
2ClNO(g)。
(1)在一定温度下，该反应于一恒容密闭容器中达到平衡继续通入Cl2，逆反应速率____(填增大、减少、不变)。
(2)已知几种化学键的键能数据如下表(NO的结构为:N≡O；亚硝酸氯的结构为Cl-N=O)
化学键 | N≡O | Cl-Cl | Cl-N | N=O |
键能(kJ/mol) | 630 | 243 | a | 607 |
2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H=-111kJ/mol则a=______。
(3)在1L的恒容密闭容器中充入2molNO(g)和1molCl2(g)，在不同温度下测得c(ClNO)与时间的关系如图A:
①该反应的T1______T2(填“>”<”或“=”)。
②反应开始到10min时NO的平均反应速率v(NO)=_______mol/(L.min)。
③T2时该反应的平衡常数K=________。
(4)一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(Cl2)的变化图象如图B,则A、B、C三状态中，NO的转化率最大的是_____点，当n(NO)/n(Cl2)=1.5时，达到平衡状态ClNO的体积分数可能是D、E、F三点中的____点。