题目内容

【题目】汽车用汽油的抗爆剂约含17%12—二溴乙烷(无色液体,沸点:131℃,熔点:9.3℃)。同学们在实验室拟制备少量12—二溴乙烷,流程如图:

任务I12—二溴乙烷的制备(利用如图装置,完成流程图中步骤①和②)

(i)在冰水冷却下,将24 mL浓硫酸注入12 mL乙醇中混合均匀。

(ii)D装置的试管中加入3.0 mL液溴(0.10 mol),加入适量水液封,并向烧杯中加入冷却剂。

()连接仪器并检查装置的气密性。向三颈烧瓶中加入碎瓷片,通过M向三颈烧瓶中加入部分硫酸与乙醇的混合物,一部分留在M中。

(iv)先切断CD的连接处,加热三颈烧瓶,待温度上升到120℃,连接CD,待温度升到180℃~200℃,通过M慢慢滴入混合液。

(v)继续加热三颈烧瓶,待D中试管内的颜色完全褪去,切断CD的连接,停止加热。

回答问题:

(1)图中仪器M的名称是_______

(2)图中B装置中玻璃管的作用是_________

(3)步骤ⅳ中先切断CD的连接处,再加热三颈烧瓶的原因是______

(4)装置D的烧杯中需加入冷却剂,下列冷却剂合适的为_______

A. 冰水混合物 B. 5℃的水 C. 10℃的水

任务Ⅱ:12—二溴乙烷的纯化(流程图中步骤③④⑤)

步骤③冷却后,把装置D试管内的产物转移至分液漏斗,用1%NaOH水溶液洗涤。

步骤④:用水洗涤至中性。

步骤⑤:向所得的有机层中加适量无水氯化钙,过滤,转移至蒸馏烧瓶中蒸馏,收集130℃~132℃的馏分,得到产品4.70 g

(5)步骤③中加入1%NaOH水溶液时,发生反应的化学方程式为________

(6)步骤⑤中加入无水氯化钙的作用为_____。该实验所得产品的产率为_______

【答案】恒压漏斗 安全瓶,指示B中压强变化,避免气流过快仪器压强过大 减少气体对溴水搅动,减少溴蒸气的挥发 C Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O 干燥产品(除去产品中的水) 25%

【解析】

结合装置图知,A 装置是浓硫酸与乙醇混合加热用于乙烯的制备,B是安全瓶,防止倒吸,C进行乙烯的净化,除去杂质CO2SO2D装置进行 12 -二溴乙烷的制备,E进行尾气吸收。B中玻璃管的作用是指示B中的压强变化,避免气流过快引起B中压强过大,在 12 一二溴乙烷的净化阶段,第一步加入NaOH溶液是为了吸收剩余的Br2,第二步水洗是为了洗去NaOH溶液,第三步的无水氯化钙用来干燥生成的 12 一二溴乙烷,据此分析解答。

(1)根据图示可知图中仪器M的名称是恒压漏斗;

(2)不论是C装置中NaOH溶液吸收CO2SO2等酸性杂质气体,倒吸到装置B中,还是装置A中一旦堵塞,装置B中内的液体进入到长玻璃管内,所以装置B的作用是用作安全瓶的作用,可指示B中压强变化,避免气流过快引起压强过大;

(3)加热三口瓶前,先切断瓶C和瓶D的连接处,气体就不能进入到装有溴的装置内,减少气体对溴水搅动,减少溴蒸气的挥发;

(4)溴在常温下,易挥发,乙烯与溴反应时放热,溴更易挥发,冷却可避免溴的大量挥发,故开始反应时为防止液溴挥发,要给装置D的烧杯中降温,又已知:12-二溴乙烷的沸点为 131℃,熔点为 9.3℃,在 D 中制备时防止产品堵塞试管,要确保 12 一二溴乙烷呈液态,故最好用10℃的冷水,故合理选项是C

(5)由于溴有挥发性、有毒,根据Br2能够与碱反应产生可溶性物质的性质,用1%NaOH水溶液吸收多余的Br2Br2NaOH反应产生NaBrNaBrOH2O,发生反应的离子方程式为:Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O

(6)分液后,加干燥剂除去产品中的水分,加入无水氯化钙目的是干燥生成的 12-二溴乙烷;根据反应方程式为:Br2+CH2=CH2→CH2Br-CH2Br,通入0.10 mol Br2,则理论上产生0.10 mol CH2Br-CH2Br,则12 -二溴乙烷理论产量是m(CH2Br-CH2Br)=n·M=0.10 mol×188 g/mol=18.8 g,实际产量是4.70 g,因此12-二溴乙烷的产率是×100%=25%

练习册系列答案
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【题目】水合肼(N2H4H2O)是制备叠氮化钠(NaN3)的原料,而叠氮化钠又是汽车安全气囊最理想的气体发生剂的原料。如图是工业水合肼法制备叠氮化钠的工艺流程。

查阅资料:①水合肼有毒且不稳定,具有强还原性和强碱性;

②有关物质的物理性质如下表:

物质

甲醇

水合肼

亚硝酸甲酯

叠氮化钠

熔点()

-97

-40

-17

275(410℃:易分解)

沸点()

64.7

118.5

-12

回答下列问题:

.合成水合肼。实验室水合肼合成水合肼装置如图所示,NaClO碱性溶液与尿素CO(NH2)2水溶液在40℃以下反应一段时间后,再迅速升温至110℃继续反应可以制得水合肼。

(1)实验中通过滴液漏斗向三颈瓶中缓慢滴加NaClO溶液的原因是_____N2H4 的结构式为_____,制取N2H4H2O的离子方程式为_________

II.制备叠氮化钠。实验室可利用如图所示的装置及药品制备叠氮化钠。

(2)①根据实验发现温度在20℃左右反应的转化率最高,但是该反应属于放热反应,因此 可釆取的措施是_____;流程中A溶液蒸馏前,图中装置中开关K1K2K3的合理 操作顺序是______

②写出该方法制备叠氮化钠的化学方程式:_____

(3)流程中由B溶液获得叠氮化钠产品的实验步骤为_____,减压过滤,晶体用乙醇洗涤23次后,再_____干燥。

(4)化工生产中,多余的叠氮化钠常使用次氯酸钠溶液处理,在酸性条件下,二者反应可生成无毒的气体。若处理6.5gNaN3,理论上需加入0.5mol L-1NaClO溶液_____mL

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