题目内容
【题目】X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中序数逐渐增大。X为非金属元素，且X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：
（1）Z的元素原子结构示意图是：___________；
（2）由X、Y、Z所形成的离子化合物是_________,它与W的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是___________；
（3）Y的单质的结构式为_______，其中的化学键属于___________键（填“离子”或“共价”）。
【答案】
NH4NO3 NH4＋＋OH－
NH3↑＋H2O N≡N 共价
【解析】
X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中序数逐渐增大。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Z有2个电子层，最外层电子数为6，故Z为O元素；Y、Z为同周期的相邻元素，Y的氢化物分子中有3个共价键，则Y为N元素；W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和，则W的质子数为5+6=11，则W为Na元素；X为非金属元素，且X、W同主族，则X为H元素，综上所述：X为H元素，Y为N元素，Z为O元素，W为Na元素。
由分析可知：X为H元素，Y为N元素，Z为O元素，W为Na元素。
（1）Z为O元素，原子序数为8，原子核外有2个电子层，最外层有6个电子，故原子结构示意图为：，故答案为：。
（2）X为H元素，Y为N元素，Z为O元素，三种元素所组成的离子化合物为NH4NO3，W的最高价氧化物对应水化物为NaOH，NH4NO3与NaOH的溶液加热时反应的离子方程式为：NH4＋＋OH－
NH3↑＋H2O，故答案为：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O。
（3）Y为N元素，单质为N2，分子中氮原子之间形成3对共用电子对，电子式为：
，结构式为：N≡N，其中的化学键属于共价键，故答案为：N≡N，共价键。
【题目】现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
T | M层上电子数是K层上电子数的3倍 |
X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
Y | 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 |
Z | 元素最高正价是＋7价 |
（1）元素X位于元素周期表的第____周期第__族，它的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是____。
（2）元素Y的原子结构示意图为___，与氢元素形成一种离子YH4+，写出某溶液中含有该微粒的检验方法_____。
（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是___(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是___。
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是____，理由______。
【题目】同学们学习了同位素、同素异形体、同系物、同分异构体，下面列出了几组物质，请用物质的组号填写下表。
①
②
③CH4和CH3CH2CH3④金刚石和石墨⑤H、D、T⑥16O、17O、18O
⑦臭氧（O3）和氧气（O2）⑧2,2—二甲基丙烷和新戊烷
类别 | 同位素 | 同素异形体 | 同分异构体 | 同系物 | 同一种物质 |
组号 | ______ | ________ | _________ | _____ | _________ |
