Question

【题目】（1）检测人的血液中葡萄糖(简称血糖，相对分子质量为180)的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“mmol/L”和“mg/dL”(1L=10dL)。以“mmol/L”表示时，人的血糖正常值为3.61~6.11mmol/L之间。如果以“mg/dL”表示，若某人的血糖检测结果是92mg/dL，他的血糖正常吗_____________（填正常或不正常）

（2）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，在方框和括号内填写物质名称(或主要成分的化学式)或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案______。

（3）如图，验证牺牲阳极的阴极保护法时，往Fe电极区滴入2滴黄色K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液，观察烧杯内溶液颜色有无变化.请回答：

①.电压表指针有何变化_________原因是_______________________

②.请写出Fe2+与[Fe(CN)6]3反应的离子方程式：____________________

（4）K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。晒制蓝图时，用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光剂，以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为：2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑；显色反应的化学方程式为__________________。

Answer 1

【答案】正常 发生偏转 因为有电流产生 3Fe2+＋2[Fe(CN)6]3=Fe3[Fe(CN)6]2↓ 3FeC2O4+2K3[Fe(CN)6]Fe3[Fe(CN)6]2+3K2C2O4

【解析】

（1）根据物质的量浓度概念以及物质的量和质量之间的关系解答；

（2）依据本题要求，应用如图所示流程图，欲回收硫酸亚铁和铜，结合图中提示分析可得结论；

（3）该装置是原电池，锌易失电子作负极，铁作正极，亚铁离子和铁氰化钾溶液能产生蓝色沉淀，据此解答；

（4）发生显色反应的是Fe2+和K3[Fe(CN)6]反应生成Fe3[Fe(CN)6]2。

（1）1mmol=10-3mol、1g=103mg、1L=10dL，故3.61mmol糖质量为：3.61-3 mol×180mg/mol=649.80mg，用 mg/dL表示血糖浓度为：=64.98mg/dL；

6.11mmol，血糖的质量为：6.11×10-3mol×180mg/mol=1099.80mg，用 mg/dL表示血糖浓度为： = 109.98mg/dL，故血糖正常取值范围是64.98109.98mg/dL，由于此人血糖在这个范围之内，所以正常；

本题答案为：正常

（2）废水中加入过量的铁粉，过滤，得到固体为铁和铜的混合物，滤液为硫酸亚铁。再往得到的固体混合物中加入稀硫酸，铁溶解，过滤后得到固体铜，此时滤液为硫酸亚铁；对所得滤液硫酸亚铁，进行蒸发结晶操作，得到带7个结晶水的硫酸亚铁晶体；

本题答案为：

（3）该装置是原电池，锌易失电子作负极，铁作正极，故电压表指针发生偏转，亚铁离子和铁氰化钾溶液能产生蓝色沉淀，离子方程式为：3Fe2+＋2[Fe(CN)6]3=Fe3[Fe(CN)6]2↓；

本题答案为：发生偏转，因为有电流产生；3Fe2+＋2[Fe(CN)6]3=Fe3[Fe(CN)6]2↓。

（4）发生显色反应的是Fe2+和K3[Fe(CN)6]反应生成Fe3[Fe(CN)6]2。化学方程式为：3FeC2O4+2K3[Fe(CN)6]Fe3[Fe(CN)6]2+3K2C2O4；

本题答案为：3FeC2O4+2K3[Fe(CN)6]Fe3[Fe(CN)6]2+3K2C2O4。