题目内容

【题目】下列物质只含有离子键的是（ ）
A.CO2
B.CaCl2
C.NH4Cl
D.NaOH

【答案】B
【解析】解：A．二氧化碳分子中C﹣O原子之间只存在共价键，故A错误； B．氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，故B正确；
C．氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键、铵根离子中N﹣H原子之间存在共价键，故C错误；
D．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O﹣H原子之间存在共价键，故D错误；
故选B．

练习册系列答案
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A.C8H16B.C5H8C.C7H16D.C7Hl4

【题目】四种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示。X元素最常见价态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应可以生成一种离子化合物。下列说法正确的是

A. 简单离子半径：W>Z>Y

B. 简单气态氢化物的稳定性：Y >Z > W

C. 最高价氧化物对应的水化物酸性：W >Z

D. 若W的最高正价为+ m，则Y的最高正价也一定为+m

【题目】用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是

A. 溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀

B. 在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀

C. 析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快

D. 两溶液中负极反应均为：Fe﹣2e﹣=Fe2+

【题目】锑白（Sb2O3)在工业中有着广泛的作用。用辉锑矿（主要成分为Sb2S3，还含有少量 SiO2)制备锑白的工艺流程如下图：

已知：

①Sb3+与Fe2+的氧化性强弱相当。

②Sb2S3不溶于水；Sb2O3为白色粉末，不溶于水，溶于酸和强碱。

③水解时保持溶液的c(H+) =0.1～0.3mol/L。

(1) “浸出”是将辉锑矿溶于FeCl3溶液，为提高浸出速率可采取的措施是_________（任写一种）。请写出其中发生的氧化还原反应离子方程式： _________。滤渣的成分为S单质和_________。

(2) 水解是利用SbCl3的水解反应制取Sb2O3(SbCl3的水解分为多步），其反应可以简单表示为：SbCl3 +3H2OSb(OH)3 +3HCl，2Sb(OH)3 =Sb2O3 +3H2O。为了促进水解趋于完全，可采取的措施(填两点）：_________。

(3) 简述检验沉淀是否洗净的实验方法： _________，若未出现浑浊则证明沉淀己洗干净，反之则没有。

【题目】有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2===2FeCl3③2KMnO4+16HCl（浓）===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O下列有关说法正确的是

A. 还原性最强的是FeCl3

B. 氧化性的强弱顺序为：KMnO4>FeCl3 >C12

C. 若溶液中Cl-与I-共存，为了氧化I-而不氧化CI-可以向溶液中通人Cl2

D. 反应③中若生成2mol Cl2共转移5mol电子

【题目】有A、B、C三种常见的短周期元素,它们的取子序数逐渐增大。A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B元素原子最外层电子数等于其电子层数，且为C元素原子最外层电子数的一半。甲为含B的钠盐，乙为C的最高价氧化物对应的水化物，丙为含A的钠盐。 甲、乙、丙、丁四种物质之间的相互反应关系如下图：

请回答：

(1) 写出A的最高价的氧化物的电子式___________；C在周期表中的位置____________。

(2) 用有关化学用语解释丙溶液呈碱性的原因____________。

(3) 写出甲溶液与足量乙溶液反应的离子方程式： ____________。

【题目】已知：①Na2SO3+2H2O+I2=Na2SO4+2HI; ②Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-;③I2+Fe2+不反应，向含SO32-、Fe2+、I－各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是

A. B. C. D.

【题目】下列离子方程式中，书写不正确的是

A. 铁片放入稀硫酸溶液中：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑

B. 氢氧化镁与稀硫酸的反应：Mg(OH)2+2H+==Mg2++2H2O

C. Al(OH)3与盐酸的反应：Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O

D. 铜与氯化铁溶液的反应：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+

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