题目内容
【题目】哈伯因发明了用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和3 molH2，在一定条件下使该反应发生。下列说法正确的是
A．达到化学平衡时，N2完全转化为NH3
B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
D．达到化学平衡时，正反应和逆反应速率都为零
【答案】C
【解析】
试题分析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。A．该反应是可逆反应，达到化学平衡时，N2不能完全转化为NH3，A错误；B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再发生变化，但不一定相等，B错误；C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化，C正确；D．达到化学平衡时，正反应和逆反应速率相等，但不为零，D错误，答案选C。
练习册系列答案
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R | X | Y |
Z | A |
A. 气态氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为：Z>R>X>Y
B. 原子半径由小到大的顺序为：Z<A<Y<X
C. 最高价氧化物对应的水化物酸性由弱到强的顺序为：Z<R<A
D. RY3、A2X、ZA5分子中每个原子最外层都达到8电子结构