[题目]下列说法错误的是A.地球上的非金属元素共有22种B.宇宙大爆炸产生了氢.氦.锂元素C.思辨性推测就是科学假设D.地球上的元素绝大多数是金属元素题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列说法错误的是

A.地球上的非金属元素共有22种

B.宇宙大爆炸产生了氢、氦、锂元素

C.思辨性推测就是科学假设

D.地球上的元素绝大多数是金属元素

【答案】C

【解析】

科学假设须以已有的科学事实作依据，更要用系统的科学观察和实验来验证，而思辨性推测是一种预言性推测，不是科学假设，故C错误；其它选项均是正确的。

故答案选C。

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【题目】下图A、B是等体积容器，K是开关，活塞可以左右移动。在一定温度下，关闭K，向A中通入一定量的NO2。发生：2NO2(g)N2O4(g)；△H<0。则以下说法不正确的是

A. 保持活塞位置不变，打开K，体系中气体颜色先变浅、然后略加深

B. 打开K一会，再关闭它，向右推动活塞，最后A容器的气体颜色比B的浅

C. 保持活塞位置不变，打开K一会，再关闭它，把A容器加热，A中气体颜色比B中深

D. 打开K一会，再关闭它，向B中通入氩气，B中气体颜色不变

【题目】劣质洗发水中含有超标致癌物二噁烷。关于该化合物的说法正确的是

A. 与 1,4-丁二醇（CH2OHCH2CH2CH2OH）互为同分异构体

B. l mol 二噁烷完全燃烧消耗 5molO2

C. 分子中所有原子均处于同一平面

D. 一氯代物有 4 种

【题目】在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol N2和0.6 mol H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3 ΔH＜0。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示：

（1）根据图示，计算从反应开始到第4分钟达到平衡时，平均反应速率υ(N2)为__________。

（2）达到平衡后，第5分钟末，若保持其它条件不变，只改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为_____________。

a．0.20 mol/L b．0.12 mol/L c．0.10 mol/L d．0.08 mol/L

（3）达到平衡后，第5分钟末，若保持其它条件不变，只把容器的体积缩小，新平衡时NH3的浓度恰好为原来的2倍，则新体积_____(选填“大于”、“等于”、“小于”)二分之一倍的原体积，化学平衡常数________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

（4）在第5分钟末将容器的体积缩小一半，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25 mol/L)。请在图中画出第5分钟末到达新平衡时NH3浓度的变化曲线_____。

（5）已知拆开1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________________________________________

【题目】下列有关二氧化硅的叙述正确的是（）

A.二氧化硅不与任何酸反应

B.二氧化硅能与水反应生成硅酸

C.二氧化硅是酸性氧化物，能与烧碱溶液反应

D.二氧化硅是两性氧化物，能与碱和氢氟酸反应

【题目】若N60是与C60相似的另一种“分子足球”，下列说法正确的是

A. N60分子中只含有共价键B. N60和14N都是氮的同位素

C. N60是一种新型化合物D. N60与N2互为同分异构体

【题目】在可逆反应：2A(g)＋3B(g)xC(g)＋D(g)中，已知：起始浓度A为5mol/L，B为3mol/L，C的反应速率为0.5mol/(L·min)，2min后，测得D的浓度为0.5mol/L。则关于此反应的下列说法正确的是(　　)

A. 2min末时A和B的浓度之比为5：3

B. x＝1

C. 2min末时B的浓度为1.5mol/L

D. 2min末时A的消耗浓度为0.5mol/L

【题目】可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g)　ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，若改变条件，将变化结果(“增大”“减小”或“不变”)填入空格。

（1）升高温度，B的转化率________，v(正)________，v(逆)________。

（2）加正催化剂，A的物质的量____________，v(正)________，v(逆)________。

（3）保持温度和压强不变，加入稀有气体，则C的物质的量________，A的转化率________。

（4）保持温度和体积不变，加入稀有气体，A的转化率________。

（5）若温度和体积不变，反应从开始到平衡，容器内气体的密度________，压强________。

【题目】一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中反应CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）达到化学平衡状态。

（1）反应的平衡常数表达式K=_____________；根据下图，升高温度，K值将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是______（用nB、tB表示）。

（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是______ （填字母）。

a．v生成（CH3OH）= v消耗（CO） b．混合气体的密度不再改变

c．混合气体的平均相对分子质量不再改变 d．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化

（4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是（填字母）______________。

a．c（H2）减少 b．正反应速率加快，逆反应速率减慢

c．CH3OH 的物质的量增加 d．重新平衡时c（H2）/ c（CH3OH）减小

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