题目内容
【题目】元素性质呈现周期性变化的根本原因是
A.原子半径呈周期性变化B.元素化合价呈周期性变化
C.元素的相对原子质量D.元素原子的核外电子排布呈周期性变化
【答案】D
【解析】
A. 元素的原子半径是元素的性质，不能解释元素性质的周期性变化，A错误；
B. 元素的化合价属于元素的性质，不能用于解释元素性质的周期性变化，B错误；
C. 随着原子序数的递增，元素的相对原子质量增大，但不呈现周期性的变化，则不能决定元素性质出现周期性变化，C错误；
D. 原子的核外电子排布中电子层数和最外层电子数都随原子序数的递增而呈现周期性变化，则引起元素性质的周期性变化，D正确。
故选D。
【题目】将气体A、B置于固定容积为4L的密闭容器中，发生如下反应:2A(g)+B(g)
C(g)+2D(g)，反应进行20s后达到平衡，测得平衡时A的物质的量为0.16mol，B的物质的量为0.06mol，C的物质的量为0.04mol，请计算并回答：
（1）用生成物C表示20s内的平均反应速率为_________________mol/(L·s)。
（2）反应前A的物质的量浓度是________________mol/L。
（3）反应达平衡时，B的转化率为________________ 。
（4）若改变下列条件，D的生成速率如何变化（用“增大”或“减小”或“不变”填空）。
编号 | 改变的条件 | D的生成速率 |
① | 降低体系温度 | ______ |
② | 恒容下补充A气体 | ______ |
③ | 恒容下充入Ne（不参与体系反应） | ______ |
【题目】叠氮酸钠(NaN3)是一种应用广泛的无色无味、可溶于水的晶体。已知:
物质 | CH3OH | N2H4 | NaN3 |
沸点/℃ | 64.7 | 113.5 | 300 |
（1）制备NaN3:
30℃时，水合肼(N2H4H2O)与亚硝酸甲酯(CH3ONO)、NaOH反应，装置如右图所示。反应后锥形瓶中混合物经“操作X”可回收CH3OH，母液降温结晶，过滤得NaN3粗品，重结晶得到NaN3产品。
①装置中的多孔球泡的作用是______。
②写出生成NaN3的化学方程式：_________________。
③“操作X”的名称为________________。
（2）测定NaN3产品纯度: ①称取NaN3产品5.0000g,用适量稀硫酸溶解后配成100.00mL溶液A；②取25.00mL溶液A，加入20.00mL0.2000mol/LKMnO4溶液，得紫红色溶液B；
③向溶液B加入足量KI溶液消耗过量的KMnO4溶液，然后以淀粉作指示剂，用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定产生的I2，消耗Na2S2O3溶液30.00mL。测定过程中物质的转化关系如下:
10NaN3+2KMnO4+8H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+8H2O+15N2↑
I- 
I2 
S4O62-
计算NaN3产品的纯度(写出计算过程)。_____________________
