题目内容
2．实验室欲制备FeCl3固体．已知FeCl3固体易吸水潮解．现利用如图装置制取FeCl3固体．
（1）分液漏斗①中放浓盐酸，烧瓶②中放固体二氧化锰，将浓盐酸滴加到烧瓶中共热．写出烧瓶中发生反应的化学方程式：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）为了获得纯净干燥的氯气，应除杂质和干燥．①在B瓶中装的液体应是饱和食盐水②其作用是除去Cl2中的HCl气体杂质；③在C瓶中装的液体应是浓硫酸 ④其作用是吸水干燥
（3）D中盛放的固体是铁粉，其D中发生的反应方程式为2Fe+3Cl2=2FeCl3在D及E装置中观察到现象是产生棕褐色的烟
（4）F中装的是碱石灰（主要成分是CaO与NaOH），F的作用是吸收多余的Cl2，并防止空气中的水蒸气进入E与D中
（5）把D中反应后的生产物溶于水后，滴加KSCN溶液，观察到的现象是溶液变成血红色．
分析 装置分析可知装置A是制备氯气的发生装置，生成的氯气中含氯化氢和水蒸气，通过装置B中的饱和食盐水除去氯化氢，通过装置C中的浓硫酸除去水蒸气，干燥的氯气通过装置D中的铁发生加热反应生成氯化铁蒸气，在装置E中冷却得到固体氯化铁，FeCl3固体易吸水潮解，装置F是为了防止空气中水蒸气进入装置E使氯化铁潮解，
（1）二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气；
（2）在B瓶中装的液体应是除杂试剂饱和食盐水，除去氯气中的氯化氢，在C瓶中装的液体应是干燥氯气的试剂，利用浓硫酸干燥吸收氯气中的水蒸气；
（3）氯气和铁反应生成氯化铁得到棕色烟；
（4）F中装的是碱石灰吸收多余氯气，防止空气中水蒸气进入装置E；
（5）铁离子遇到硫氰酸钾溶液，溶液显血红色；
解答 解：（1）二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，
故答案为：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）为了获得纯净干燥的氯气，应除杂质和干燥，在B瓶中装的液体应是除杂试剂饱和食盐水，除去氯气中的氯化氢，在C瓶中装的液体应是干燥氯气的试剂，利用浓硫酸干燥吸收氯气中的水蒸气，
故答案为：饱和食盐水，除去Cl2中的HCl气体杂质，浓硫酸，吸水干燥；
（3）氯气和铁反应生成氯化铁得到棕色烟，反应的方程式为2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3，产生棕褐色的烟氯化铁，
故答案为：2Fe+3Cl2=2FeCl3，产生棕褐色的烟；
（4）F中装的是碱石灰吸收多余氯气，防止空气中水蒸气进入装置E
故答案为：F中装的是碱石灰吸收多余氯气，防止空气中水蒸气进入装置E；
（5）铁离子遇到硫氰酸钾溶液，溶液显血红色，把D中反应后的生产物氯化铁溶于水后，滴加KSCN溶液，观察到的现象是溶液变成血红色，
故答案为：溶液变成血红色；
点评 本题考查了实验室氯气制备、除杂、性质验证，离子检验方法的实验分析判断，掌握基础是解题的关键，题目难度中等．
利用废铝箔（主要成分为Al、少量的Fe、Si等）既可制取有机合成催化剂AlBr3又可制取净水剂硫酸铝晶体[A12（SO4）3•18H2O]．
实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示．
