Question

【题目】设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 39gNa2O2与CO2完全反应，转移的电子数为

B. 6.0gNO和3.2gO2混合，所得气体的分子数目为0.2

C. 84gFe完全转化为Fe3O4，失去的电子数为4

D. 1molCu和2mol热浓硫酸反应，生成SO2分子数目为

Answer 1

【答案】C

【解析】A、二氧化碳和过氧化钠反应方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，39g Na2O2的物质的量为0.5mol，完全反应生成0.25mol氧气，转移的电子数为0.5NA，选项A错误；B、6.0gNO和3.2gO2混合后生成的NO2中存在平衡：2NO2N2O4，导致分子个数减小，少于0.2，选项B错误；C、由于铁反应为四氧化三铁后，铁的价态变为+，故84gFe 即1.5mol铁失去4mol电子即4NA个，选项C正确；D、浓硫酸随反应进行，浓度减小为稀硫酸不与铜发生反应，生成SO2分子数目小于，选项D错误。答案选C。