题目内容
【题目】赤铜矿的主要成分是氧化亚铜（Cu2O），辉铜矿的主要成分是硫化亚铜（Cu2S），将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu2S+2Cu2O
6Cu+SO2↑，下列对于该反应的说法中，正确的是（ ）
A.该反应中的氧化剂只有Cu2OB.Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂
C.Cu既是氧化产物又是还原产物D.SO2既是氧化产物又是还原产物
【答案】B
【解析】
Cu2S+2Cu2O
6Cu+SO2↑ 中，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，氧化剂对应的产物是还原产物，还原剂对应的产物是氧化产物，据此分析作答。
A．反应中，Cu2S和Cu2O中的+1价Cu得电子生成0价的Cu，所以Cu2S和Cu2O都是氧化剂，A项错误；
B．硫化铜中硫元素化合价升高，铜元素的化合价升高，所以Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂，B项正确；
C．反应中，+1价Cu得电子生成0价的Cu，所以Cu是还原产物，C项错误；
D．根据Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑知，S元素由-2价升高到+4价，故SO2是氧化产物，D项错误；
答案选B。
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【题目】C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的不利影响。
(1)已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH1=－566 kJ/mol
S(l)＋O2(g)=SO2(g) ΔH2=－296 kJ/mol
一定条件下，可以通过CO与SO2反应生成S(1)和一种无毒的气体，实现燃煤烟气中硫的回收，写出该反应的热化学方程式_______________________________。
(2)在500℃下合成甲醇的反应原理为：
CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) 在1 L 的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，压强为p0 ，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。(可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算,也可以用平衡分压Kp代替平衡浓度,计算分压=总压×物质的量分数)
①反应进行到4 min 时，v(正)____ (填“>”“<”或“=”)v(逆)。0~4 min，H2的平均反应速率v(H2)=____________mol·L－1·min－1。
②CO2平衡时的体积分数为_______________，该温度下Kp为__________(用含有p0的式子表示)。
③下列能说明该反应已达到平衡状态的是______________。
A．v正(CH3OH)=3v逆(H2)
B．CO2、H2、CH3OH和H2O浓度之比为1: 3 :1: 1
C．恒温恒压下，气体的体积不再变化
D．恒温恒容下，气体的密度不再变化
④500℃、在2个容积都是2L的密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
容器 | 容器甲 | 容器乙 |
反应物起始投入量 | 1 mol CO2，3 mol H2 | 0.5 mol CO2，1 mol H2 1 mol CH3OH，1 mol H2O |
CH3OH的平衡浓度/mol·L－1 | C1 | C2 |
则乙容器中反应起始向________方向进行；c1_________(填“>”“<”或“=”)c2。
