题目内容
在500℃时，发生可逆反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)；ΔH＜0。向甲容器中充入1molSO2和0.5molO2，向相同容积的乙容器中充入1molSO3。若甲容器保持容积不变，乙容器保持压强不变，分别达平衡，下列说法不正确的是：
2SO3(g)；ΔH＜0。向甲容器中充入1molSO2和0.5molO2，向相同容积的乙容器中充入1molSO3。若甲容器保持容积不变，乙容器保持压强不变，分别达平衡，下列说法不正确的是：| A．平衡时，容器内的压强：甲＞乙 | B．反应达平衡时所需时间：甲＜乙 |
| C．平衡时，氧气的浓度：甲＜乙 | D．平衡时，容器内SO3的体积百分数：甲＞乙 |
C
起始时，甲、乙两容器体积相同，在同温下，若保持乙容器体积不变，则两容器达到同一平衡状态，即等效平衡。而实际上乙是恒压容器，加入1mol SO3反应向逆向进行，混合气体的总物质的量增大，活塞P上移，容器的体积扩大。这一过程乙对甲相当于减压，平衡逆移。因此，达平衡时，容器内压强：甲＞乙；A正确。达平衡的时间乙容器长∴甲＜乙B正确。平衡时氧气的浓度：甲＞乙，虽然平衡逆移，O2的物质的量增多，但容器体积的增大为主要因素，即只能“减弱”这种改变，不能“消除”（平衡移动原理）。C错；平衡时，容器内SO3的体积百分数：甲＞乙（因SO2的转化率减小）；D正确。
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H2(g)＋I2(g)；△H>0。下列说法正确是
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