Question

【题目】如图表示在某溶液中滴加Ba（OH）2溶液时，沉淀的物质的量随Ba（OH）2的物质的量的变化关系．该溶液的成分可能是（　　）
A.MgSO4
B.KAl（SO4）2
C.Al2（SO4）3
D.NaAlO2

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、氢氧化镁不溶于氢氧化钡溶液，沉淀量达最大后，再加氢氧化钡溶液，沉淀量不变，故A错误；

B、由图可知溶解氢氧化铝需要1mol氢氧化钡，由Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O可知沉淀中Al（OH）3为2mol，故KAl（SO4）2为2mol，加入3mol氢氧化钡，可以生成硫酸钡3mol，n（Al3+）：n（OH﹣）=2mol：6mol=1：3，发生反应Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，可以得到2molAl（OH）3，沉淀为3mol+2mol=5mol，再加入氢氧化钡，又生成硫酸钡，且氢氧化铝会逐渐溶解，最终沉淀为4mol，故B错误；

C、由图可知溶解氢氧化铝需要1mol氢氧化钡，由Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O可知沉淀中Al（OH）3为2mol，故Al2（SO4）3为1mol，加入3mol氢氧化钡，可以生成硫酸钡3mol，n（Al3+）：n（OH﹣）=2mol：6mol=1：3，发生反应Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，可以得到2molAl（OH）3，沉淀为3mol+2mol=5mol，故C正确；

D、偏铝酸钠与氢氧化钡不反应，不能产生沉淀，故D错误；

故选C．

A、氢氧化镁不溶于氢氧化钡溶液；

B、由图可知溶解氢氧化铝需要1mol氢氧化钡，由Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O可知沉淀中Al（OH）3为2mol，加入3mol氢氧化钡沉淀最大，再加入氢氧化钡，又生成硫酸钡，且氢氧化铝会逐渐溶解，最终沉淀为4mol；

C、先发生反应Ba2++SO42﹣=BaSO4↓、Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，然后发生Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，由图可知溶解氢氧化铝需要1mol氢氧化钡，由Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O可知沉淀中Al（OH）3为2mol，结合加入3mol氢氧化钡沉淀最大判断；

D、偏铝酸钠与氢氧化钡不反应．