题目内容

关于下图所示装置的叙述，正确的是( )
A．该装置没有电流产生
B．铜片质量逐渐减少
C．镁片为负极，电极反应为Mg-2e—====Mg2+
D．铜片为正极，铜片上有无色气泡产生
C
相当于发生吸氧腐蚀，故AD错；铜片为正极，本身不参与反应故B错；故选C。
练习册系列答案
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（10分）熔融碳酸盐燃料电池（MCFS），发明于1889年。现有一个碳酸盐燃料电池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质，操作温度为650℃，在此温度下以镍为催化剂，以煤气（CO、H2的体积比为1：1）直接作燃料，其工作原理如图所示。

请回答下列问题：
（1）B极为_________极，发生_________（填“氧化”或“还原”）反应。
（2）电池总反应为___________________________________________。
（3）以此电源电解足量的CuSO4溶液，阳极产生气体0.56 L（已换算为标况），则阴极产物的质量为       g。
（4）电池中的电解质碳酸钠形成的水溶液体系不能用带玻璃塞的试剂瓶保存，其原因是                                        （用化学方程式表示）
下图两个装置中，液体体积均为400 mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol/L，工作一段时间后，测得两池均有0.02 mol电子转移，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是
    
A．②装置中硫酸根离子移向铜极
B．①中阴极质量增加，②中正极质量减小
C．产生气体的物质的量： ①=②
D．溶液的pH变化：①减小，②增大
(11分)铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极隔板是惰性材料，电池总反应式为：
Pb+PbO2+4H++22PbSO4+2H2O
请完成下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）:
(1)放电时：正极的电极反应式是__________________;电解液中H2SO4的浓度将变__________________;当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加_________________g。
(2)在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按下图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成_________________、B电极上生成_________________,此时铅蓄电池的正负极的极性将_________________。
(6分)在铜、银和硝酸银构成的原电池工作时，正极为__________________；当有1.6 g铜溶解时，银棒增重__________________。
锂电池是新一代的高能电池，它以质轻、能高而受到普遍重视。目前已经研制成功了多种锂电池。某种锂电池的总反应可表示为：Li+MnO2====LiMnO2，若该电池提供5 C电荷量（其他损耗忽略不计），则消耗的正极材料的质量约为（式量Li:7,MnO2:87,电子电荷量取1.60×10-19 C）(    )
A.3.5×10-3 g                  B.7×10-4 g
C.4.52×10-3 g                 D.4.52×10-2 g
某金属与稀盐酸作用无氢气产生，该金属与铜能组成原电池，此金属是（  ）
A．MgB．FeC．AgD．Cu
银锌纽扣电池放电时的反应为：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag，下列有关说法中不正确的是
A．该反应属于置换反应B．做负极
C．Ag2O在正极上发生还原反应D．可用稀硝酸做电解质溶液

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