某金属与稀盐酸作用无氢气产生.该金属与铜能组成原电池.此金属是A．MgB．FeC．AgD．Cu 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

某金属与稀盐酸作用无氢气产生，该金属与铜能组成原电池，此金属是（）

A．Mg

B．Fe

C．Ag

D．Cu

C

略

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关于下图所示装置的叙述，正确的是( )

A．该装置没有电流产生

B．铜片质量逐渐减少

C．镁片为负极，电极反应为Mg-2e^—====Mg²⁺

D．铜片为正极，铜片上有无色气泡产生

A．两装置中锌片都发生氧化反应

B．两装置中溶液的pH均增大

C．两装置中铜片的质量均逐渐减小

D．两装置中铜片表面均无气泡产生

（6分）利用碳棒、锌片和200ml稀硫酸组成原电池，将化学能转化为电能，当碳棒上共产生3.36L（标准状况）气体时，硫酸恰好全部被消耗。试计算：
（1）锌片的质量减少了多少？
（2）原稀硫酸溶液的物质的量浓度。
（3）有多少个电子通过了导线。

（8分）已知可逆反应：AsO₄^3-＋2I^－＋2H^＋

AsO₃^3-＋I₂＋H₂O 据此设计出如右图所示的实验装置(装置中盐桥的作用是使整个装置形成一个闭合回路)．向(B)烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安表指针偏转

试回答下列问题：
（1）C₁棒的电极为极；发生的电极反应为____________________________．
（2）C₂棒的电极为极；发生的电极反应为____________________________．

（7分）（1）写出一个能证明还原性Fe比Cu强的离子方程式：
                                                  ；
（2）根据上述反应设计一个原电池，画出简易装置图（标出电极名称、电极材料、电解质溶液）
                                                 ；
(3)若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出两电极洗净干燥后称量，总质量为46 g，则反应过程中转移电子的数目为               。

有关如图原电池的说法正确的是

A．盐桥的作用是让电子通过，以构成闭合回路

B．总反应为：2H⁺＋Zn=H₂＋Zn²⁺且△H＜0

C．随着反应进行，右烧杯中溶液pH变小

D．随着反应进行，左烧杯溶液中的SO₄^2-向右烧杯溶液迁移

判断在下列装置中电流表能发生偏转的是（）

对右图所示的铜锌原电池说法不正确的是

A．铜片作负极	B．锌片上发生氧化反应
C．铜片上有气泡产生	D．导线中有电流通过