题目内容
【题目】已知A为常见金属,X,Y为常见非金属,X,E,F,G常温下为气体,C为液体,B是一种盐,受热极易分解,在工农业生产中用途较广(如被用作某些电池的电解质).现用A与石墨作电极,B的浓溶液作电解质,构成原电池.有关物质之间的转化关系如下图:(注意:其中有些反应的条件及部分生成物被略去)
请填写下列空白:
(1)反应④为A在某种气体中燃烧,生成单质Y和A的氧化物,其反应方程式为 .
(2)A与石墨作电极,B的浓溶液作电解质,构成原电池,
负极反应:;正极反应: .
(3)从D溶液制备D的无水晶体的“操作A”为 .
(4)反应②的化学方程式为 .
(5)反应⑤的化学方程式为 .
【答案】
(1)2Mg+CO2 2MgO+C
(2)Mg﹣2e﹣=Mg2+;2NH4++2e﹣=NH3↑+H2↑
(3)将D溶液在HCl气流中蒸干
(4)4NH3+5O2 4NO+6H2O
(5)C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O
【解析】解:C为无色液体,由气体X(X由原电池反应得到,可能是H2)和氧气反应得到,故C应是H2O,X是H2 , 根据反应⑦可知非金属Y是C.由电解D无水晶体得到A与Cl2 , 可知D为氯化物且是离子化合物,结合A+B溶液发生原电池反应得到X、D、E,可知B为氯化物,且B是一种盐,受热极易分解,反应生成的H2与E气体,B应水解呈酸性,由转化关系:E→F→G→H,属于常温下气体E的连续氧化得到气体G,在中学阶段中N、S元素化合物符合转化关系,考虑反应①是金属与NH4Cl溶液发生的原电池反应,可推出E为NH3、F为NO、G为NO2 , 则H为HNO3 . (1)中反应④为A在某种气体中燃烧,生成单质Y和A的氧化物,应为Mg与二氧化碳的反应,可推出A为Mg,则D为MgCl2 , 结合反应①可推知B为NH4Cl,验证符合转化关系,(1)反应④为Mg与二氧化碳的反应生成MgO与碳,反应方程式为:2Mg+CO2 2MgO+C,所以答案是:2Mg+CO2 2MgO+C;(2)Mg与石墨作电极,NH4Cl的浓溶液作电解质,构成原电池,Mg为负极,石墨为正极,负极反应:Mg﹣2e﹣=Mg2+ , 正极反应:2NH4++2e﹣=NH3↑+H2↑,所以答案是:Mg﹣2e﹣=Mg2+;2NH4++2e﹣=NH3↑+H2↑;(3)从MgCl2溶液制备MgCl2的无水晶体,应注意防止水解,应将D溶液在HCl气流中蒸干,所以答案是:将D溶液在HCl气流中蒸干;(4)反应②是氨的催化氧化,反应化学方程为:4NH3+5O2 4NO+6H2O;所以答案是:4NH3+5O2 4NO+6H2O;(5)反应⑤是碳与浓硝酸反应生成CO2、NO2、H2O,方程式为:C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O,所以答案是:C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O.
【题目】用如图所示装置进行以下实验,能达到实验目的是( )
X | Y | Z | 目的 | 装置 | |
A | 甲苯 | KMnO4溶液 | 稀硫酸 | 证明甲基对苯环的性质存在影响 | |
B | FeCl3溶液 | KSCN溶液 | 饱和KCl溶液 | 证明增大反应物浓度化学平衡向正反应方向移动 | |
C | 1mol/LNaOH | 1﹣氯丁烷5mL | 2%AgNO3 | 证明1﹣氯丁烷中含有氯元素 | |
D | 0.1mol/LNaCl | 0.1mol/LAgNO3溶液1mL | 0.1mol/LNa2S | 证明AgCl大于Ag2S的溶解度 |
A.A
B.B
C.C
D.D