题目内容

【题目】质子数和中子数相同的原子A,其阳离子An+核外共有x个电子,则A的质量数为( )

A. 2x-nB. 2(x+n) C. 2x D. n+2x

【答案】B

【解析】试题分析:A原子的所含质子数为xn信息中质子数=中子数,则中子数为xn,质量数=质子数+中子数=2(xn),故选项B正确。

练习册系列答案
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【题目】汽车尾气排放的NO和CO都是有毒的气体,科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成无毒的CO2和N2,减少污染。

(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180.0 kJ/mol

2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=-221.0 kJ/mol

2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) H=-787.0 kJ/mol

则尾气转化反应:2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) H=

(2)对于反应2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g),为了测定在某种催化剂作用下的反应速率,用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表

时间/s

0

1

2

3

4

5

c(NO)/×10-4 mol/L

3.00

2.25

1.75

1.36

1.00

1.00

c(CO)/×10-4 mol/L

4.00

3.25

2.75

2.36

2.00

2.00

请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响):

前2s内的平均反应速率 υ(CO2)= mol/(Ls)。

在该温度下,反应的平衡常数K=

(3)假设在恒容密闭容器中发生上述反应,下列有关说法正确的是

A.选用更有效的催化剂能提高尾气的转化率

B.升高反应体系的温度能提高反应速率, 提高尾气的转化率

C.相同温度下,若NO和CO的起始浓度分别为1.50×10-4 mol/L和2.00×10-4 mol/L,平衡时N2的体积分数比原平衡体系中N2的体积分数低

D.单位时间内消耗NO的物质的量等于生成CO2的物质的量时即达平衡状态

(4)用尾气NO2为原料可制新型硝化剂N2O5,原理:先将NO2转化为N2O4,再采用电解法制备N2O5,装置如右图所示则电源b极是__________极(填“正”“负”),生成N2O5电极反应式为 ,电解一段时间后硝酸溶液的pH (填“增大”“减小”“不变”)。

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