Question

【题目】燃烧3克某有机物生成0.1mol CO2和1.8克H2O，该有机物的蒸气对H2的相对密度为30，则该有机物的化学式为：

A.C2H4B.C3H8O2C.C2H6OD.C2H4O2

Answer 1

【答案】D

【解析】

有机物完全燃烧生成CO2和H2O知该有机物肯定含C、H，可能含有O，由该有机物的蒸气对H2的相对密度为30，可得该化合物相对分子量为2×30=60；那么3g该有机物为0.05mol，含碳元素的物质的量：0.1mol，碳元素的质量=0.1mol×12g/mol=1.2g，氢的质量=1.8g×=0.2g，碳氢元素总质量为1.2+0.2＝1.4克所以肯定含O元素且氧元素的质量=3g-0.2g-1.2g=1.6g，氧元素的物质的量==0.1mol，所以该有机物含碳原子的个数是：=2，含氢原子的个数是：=4，含氧原子的个数是：=2，该物质化学式：C2H4O2，故选D。