Question

【题目】以镍矿粉(主要成分为NiS，杂质FeS、CuS和SiO2等)为原料可制备NiCO3

已知Ni和Fe为变价金属，常见化合价为+2价、+3价。

（1）在酸浸过程中，CuS与稀HNO3反应生成淡黄色固体，其离子方程式为___________________，滤渣的主要成分为________________________；

（2）在除FeS时，需加入过量的H2O2氧化，若用过强的氧化剂，其可能的后果是_______________；反应完全后，除去多余H2O2的简便方法是______________________；

（3）在“沉镍”工艺中，若将含Ni2+溶液缓慢加入至盛有Na2CO3溶液的反应容器中，可能会形成杂质，其原因是_______________________(用离子方程式表示)。检验碳酸镍沉淀完全的方法是__________________；

Answer 1

【答案】 3CuS+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O SiO2 NiCO3中可能混有Ni2(CO3)3 煮沸(或加热) CO32-+H2OHCO3-+OH-，Ni2++2OH-=Ni(OH)2或合并书写 静置，向上层清液中继续滴加Na2CO3溶液，若不再产生沉淀，则说明碳酸镍沉淀完全

【解析】试题分析：（1）CuS与稀HNO3反应生成淡黄色固体，说明生成S单质；NiS、FeS、CuS和SiO2只有SiO2不与硝酸反应；（2）强氧化剂能把Ni2+氧化为Ni3+；H2O2加热易分解；（3）碳酸钠水解溶液显碱性，Ni2+与OH-反应生成Ni(OH)2沉淀；继续滴加Na2CO3溶液，若不再产生沉淀，则说明碳酸镍沉淀完全。

解析：（1）CuS与稀HNO3反应生成淡黄色固体，说明生成S单质，反应的离子方程式为3CuS+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；NiS、FeS、CuS和SiO2只有SiO2不与硝酸反应,所以滤渣的主要成分为SiO2；（2）强氧化剂能把Ni2+氧化为Ni3+，若用过强的氧化剂，其可能的后果是NiCO3中可能混有Ni2(CO3)3杂质；H2O2加热易分解，除去多余H2O2的简便方法是煮沸；（3）碳酸钠水解溶液出碱性CO32-+H2OHCO3-+OH-，Ni2+与OH-反应生成Ni(OH)2沉淀Ni2++2OH-=Ni(OH)2；检验碳酸镍沉淀完全的方法是静置、向上层清液中继续滴加Na2CO3溶液，若不再产生沉淀，则说明碳酸镍沉淀完全。