题目内容
【题目】20.14g铜金合金与足量的某浓度HNO3反应,将产生的气体用1.12L(标准状况)O2混合,通入水中,气体恰好被完全吸收,则合金中铜的质量为
A.9.6g B.6.4g C.3.2g D.1.6g
【答案】B
【解析】
试题分析:硝酸的还原产物被氧气氧化生成硝酸,而金与硝酸不反应,所以相当于铜失去电子被氧气得到。氧气是1.12L÷22.4L/mol=0.05mol,所以根据电子的得失守恒可知,铜的物质的量是0.1mol,质量是6.4g,答案选B。
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